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Quali sono le particelle subatomiche fondamentali e quali cariche elettriche possiedono?

• Nucleoni, con carica neutra

• Molecole, senza carica

• Protoni (positiva), neutroni (neutra), elettroni (negativa)

• Solo protoni ed elettroni, entrambe positive

Answer explanation

Le particelle subatomiche fondamentali sono protoni, neutroni ed elettroni. I protoni hanno carica positiva, i neutroni sono neutri e gli elettroni hanno carica negativa, rendendo corretta l'opzione scelta.

Qual è il significato del numero atomico (Z) di un elemento?

• Rappresenta la somma di protoni e neutroni

• Indica il numero di elettroni nel guscio più esterno

• È uguale al numero di protoni di un atomo

• Mostra la posizione dell’elemento nei periodi della tavola periodica

Answer explanation

Il numero atomico (Z) rappresenta il numero di protoni in un atomo, che determina l'identità chimica dell'elemento. Pertanto, la risposta corretta è che Z è uguale al numero di protoni di un atomo.

Cosa descrive il numero di massa di un atomo?

• La somma di protoni e neutroni

• La quantità di elettroni in tutti i gusci

• Solo i protoni nel nucleo

• L’energia dell’atomo

Answer explanation

Il numero di massa di un atomo è definito come la somma dei protoni e dei neutroni presenti nel nucleo. Questa informazione è fondamentale per comprendere la composizione dell'atomo.

Qual è la principale differenza tra isotopi dello stesso elemento?

• Differiscono per numero di neutroni

• Hanno sempre la stessa massa

• Posseggono gusci elettronici diversi

• Sono presenti solo in composti ionici

Answer explanation

La principale differenza tra isotopi dello stesso elemento è il numero di neutroni nel nucleo. Questo porta a variazioni nella massa atomica, mentre il numero di protoni e le proprietà chimiche rimangono invariati.

Quanti elettroni può contenere al massimo il secondo guscio elettronico?

• 2

• 8

• 4

• 10

Answer explanation

Il secondo guscio elettronico può contenere al massimo 8 elettroni, secondo la regola di Aufbau e la configurazione elettronica degli atomi. Quindi, la risposta corretta è 8.

Come sono ordinati gli elementi nella tavola periodica?

• In base alla loro massa atomica

• Secondo le proprietà chimiche

• In ordine crescente di numero atomico

• Secondo la reattività chimica

Answer explanation

Gli elementi nella tavola periodica sono ordinati in ordine crescente di numero atomico, che rappresenta il numero di protoni nel nucleo di un atomo. Questo ordinamento riflette le proprietà chimiche e fisiche degli elementi.

Quali sono i principali blocchi della tavola periodica?

• Gas nobili e non metalli

• Metalli, non metalli, semimetalli, gas nobili

• Elementi legati da legami ionici e covalenti

• Metalli e isotopi

Answer explanation

I principali blocchi della tavola periodica includono metalli, non metalli, semimetalli e gas nobili, che rappresentano le diverse categorie di elementi in base alle loro proprietà chimiche e fisiche.

In che modo un atomo neutro diventa uno ione negativo?

• Perdendo neutroni

• Perdendo elettroni

• Acquistando protoni

• Acquistando uno o più elettroni

Answer explanation

Un atomo neutro diventa uno ione negativo quando acquista uno o più elettroni, aumentando il numero totale di elettroni rispetto ai protoni. Questo porta a una carica negativa netta.

Qual è la caratteristica di un legame ionico?

• Si basa sulla condivisione di elettroni

• Deriva dall’attrazione elettrostatica tra ioni opposti

• Si forma solo tra non metalli

• Non comporta alcun trasferimento di elettroni

Answer explanation

Il legame ionico si forma grazie all'attrazione elettrostatica tra ioni di carica opposta, come nel caso di un metallo che cede elettroni a un non metallo. Le altre opzioni non descrivono correttamente questa interazione.

Cosa avviene nel legame covalente?

• Gli atomi condividono uno o più elettroni

• Gli elettroni passano completamente da un atomo all’altro

• Non vi è nessun movimento di elettroni

• Si forma solo tra metalli

Answer explanation

Nel legame covalente, gli atomi condividono uno o più elettroni per raggiungere una configurazione elettronica stabile. Questa condivisione è fondamentale per la formazione di molecole e differisce dal trasferimento di elettroni tipico dei legami ionici.