สารละลายบัฟเฟอร์

สารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อนหรือคู่เบสของกรดอ่อน

สารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อนหรือคู่กรดของเบสอ่อน

รักษาสภาพ pH ของสารละลายเอาไว้โดยจะเกิดการเปลี่ยนแปลงน้อยมากเมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่จำนวนเล็กน้อยลงไป

สารละลายระหว่างกรดอ่อนและเบสแก่ที่ทำปฏิกิริยากันพอดี

NH₄NO₃ และ NH₃

CH₃COONa และ CH₃COOH

NaHCO₃ และ Na₂CO₃

NH₄OH และ NaOH

HCl เข้มข้น 0.05 M กับ NaOH เข้มข้น 0.10 M ปริมาตรเท่ากัน

HCl เข้มข้น 0.05 M กับ NH₃ เข้มข้น 0.10 M ปริมาตรเท่ากัน

CH₃COOH เข้มข้น 0.10 M กับ NaOH เข้มข้น 0.10 M ปริมาตรเท่ากัน

H₃PO₄ เข้มข้น 0.05 M กับ NaOH เข้มข้น 0.10 M ปริมาตรเท่ากัน

สารที่แสดงความเป็น

กรดสูง

สารที่สามารถลดค่า pH ได้

สารที่แสดงค่าความเป็นเบสสูง

สารที่ควบคุมค่า pH ให้ค่าคงที่ได้

$$มื่อเติมH_3O+ลงไปในH_2Oจะทำให้สารมีค่าpH>7$$  

$$เมื่อเติมH_3O+ลงไปในH_2Oจะทำให้สารมีค่าpH<7$$  

$$เมื่อเติมOH^-ลงไปในH_2Oจะทำให้สารมีค่าpH<7$$  

ถูกทุกข้อ

กรดที่เติม จะทำปฏิกิริยากับคู่เบส

เบสที่เติมลงไป จะทำปฏิกิริยากับคู่เบส

เบสที่เติมลงไป จะทำปฏิกิริยากับคู่กรด

ไม่มีข้อถูก

$$CH_3COONa\rightarrow CH_3COO^++Na^-$$

$$NH_4Cl\rightarrow NH_4^-+Cl^+$$  

$$HCl\rightarrow H^++Cl^-$$  

$$2H_3O\rightarrow OH^-+H_3O^+$$  

ก. OH ^- ไอออนถูกสะเทินด้วย H ⁺ ไอออนในสารละลายบัฟเฟอร์

ข. OH ^- ไอออนไปรวมกับ Na ⁺ ไอออน

ค. OH ^- ไอออนถูกทำให้เจือจาง

ง. KOH ที่เติมลงไปน้อยมาก

ก. HCl เข้มข้น 0.10 mol / l กับ NaCl 5.85 g

ข. HCl เข้มข้น 0.05 mol / l กับ NaOH เข้มข้น

0.10 mol / l ปริมาตรเท่ากัน

ค. HCl เข้มข้น 0.05 mol / l กับ NH₃ เข้มข้น

0.10 mol / l ปริมาตรเท่ากัน

ง. CH₃COOH เข้มข้น 0.10 mol / l กับ NaOH เข้มข้น

0.10 mol / l ปริมาตรเท่ากัน

ก. 0.36 × 10 ^-4

ข. 0.55

ค. 1.1

ง. 1.7