¿Qué es una reacción redox?

• Una reacción redox es un tipo de reacción física.

• Una reacción redox es una reacción que solo ocurre en gases.

• Una reacción redox es una reacción que no involucra electrones.

• Una reacción redox es una reacción química que involucra la transferencia de electrones entre reactivos.

¿Qué significa oxidación?

• Proceso de reducción en una reacción química.

• Ganancia de electrones en una reacción química.

• Reacción de combustión de un material.

• Pérdida de electrones en una reacción química.

¿Qué significa reducción?

• Disminución o simplificación de algo.

• Aumento de tamaño

• Complejidad de un proceso

• Mejora de calidad

¿Cómo se identifica un agente oxidante?

• Un agente oxidante se identifica por su capacidad de aceptar electrones y provocar la oxidación de otra sustancia.

• Un agente oxidante se identifica por su color característico.

• Un agente oxidante se identifica por su capacidad de liberar electrones.

• Un agente oxidante es aquel que se oxida en una reacción química.

¿Cómo se identifica un agente reductor?

• Gana electrones y aumenta su estado de oxidación.

• No interactúa con otros compuestos.

• Es un agente que no participa en reacciones químicas.

• Cede electrones y disminuye su estado de oxidación.

¿Qué ocurre con los electrones en una oxidación?

• Los electrones se pierden.

• Los electrones se duplican.

• Los electrones permanecen iguales.

• Los electrones se ganan.

¿Qué ocurre con los electrones en una reducción?

• Los electrones son expulsados.

• Los electrones son ganados.

• Los electrones son perdidos.

• Los electrones se mantienen constantes.

¿Cuál es la importancia de las reacciones redox en la vida diaria?

• Son irrelevantes para la tecnología moderna.

• No tienen impacto en la salud humana.

• Las reacciones redox son cruciales para la producción de energía en organismos vivos y en diversas aplicaciones tecnológicas.

• Las reacciones redox solo ocurren en laboratorios.

¿Puedes dar un ejemplo de una reacción redox?

• C + O2 -> CO2

• Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

• H2 + O2 -> 2H2O

• Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

¿Qué papel juegan los metales en las reacciones redox?

• Los metales son agentes oxidantes en las reacciones redox.

• Los metales solo actúan como catalizadores en las reacciones redox.

• Los metales son agentes reductores en las reacciones redox.

• Los metales no participan en las reacciones redox.