Taller propiedades en enlaces químicos

Los halógenos, como el flúor y el cloro, son altamente reactivos, especialmente con los metales. ¿Por qué el flúor es más reactivo que el cloro?

• El flúor tiene mayor tamaño atómico que el cloro, lo que facilita las reacciones.

• El flúor tiene mayor afinidad electrónica debido a su menor tamaño, lo que le permite ganar electrones más fácilmente.

• El cloro tiene más electrones, lo que lo hace menos reactivo.

• El flúor tiene más protones, lo que lo hace más reactivo.

Al descender en un grupo de la tabla periódica, ¿por qué el radio atómico de los elementos aumenta a pesar de que el número de protones también aumenta?

• Porque los electrones de valencia se acercan más al núcleo.

• Porque los protones se distribuyen de manera más uniforme en el núcleo.

• Porque los electrones del núcleo ejercen menor atracción sobre los electrones de valencia.

¿Por qué la energía de ionización tiende a disminuir al avanzar en los grupos de la tabla periódica de arriba hacia abajo?

• Porque los electrones de valencia están más cerca del núcleo.

• Porque los protones del núcleo disminuyen su carga efectiva.

• Porque los electrones de valencia están más alejados del núcleo y hay un mayor apantallamiento.

• Porque los átomos adquieren una configuración más estable.

¿Por qué los elementos situados a la derecha de un periodo tienen una afinidad electrónica más negativa que los situados a la izquierda?

• Porque tienen una mayor cantidad de electrones de valencia.

• Porque tienen una menor energía de ionización.

• Porque sus núcleos tienen mayor carga positiva y atraen mejor a los electrones.

• Porque sus núcleos son más pequeños y compactos.

¿Qué sucede con la electronegatividad de los elementos al avanzar de izquierda a derecha a lo largo de un periodo de la tabla periódica?

• Disminuye debido a que aumenta el número de electrones.

• Aumenta porque el radio atómico disminuye y el núcleo atrae con más fuerza a los electrones.

• Se mantiene constante porque no cambia el número de niveles de energía.

• Disminuye debido a la mayor repulsión entre los electrones de valencia.

Un investigador está estudiando un elemento desconocido que tiene una electronegatividad alta y es un mal conductor de electricidad. ¿En qué región de la tabla periódica esperas encontrar este elemento y por qué?

• En el lado derecho de la tabla, porque pertenece a los no metales.

• En el centro de la tabla, porque pertenece a los metaloides.

• En el lado izquierdo de la tabla, porque pertenece a los metales.

• En los grupos intermedios, porque pertenece a los gases nobles.

A medida que avanzamos a lo largo de un periodo en la tabla periódica, desde el sodio (Na) hasta el cloro (Cl), ¿qué predicción puedes hacer sobre la conductividad eléctrica de estos elementos?

• La conductividad eléctrica aumentará a medida que se avanza en el periodo.

• La conductividad eléctrica disminuirá progresivamente.

• Todos los elementos tendrán una conductividad eléctrica similar.

• Los elementos no mostrarán cambios en su conductividad.

La energía de ionización generalmente disminuye a medida que se desciende en un grupo de la tabla periódica. ¿Qué variable explica esta tendencia?

• La disminución en la atracción nuclear sobre los electrones de valencia.

• El aumento en la cantidad de protones en el núcleo.

• El incremento en el número de electrones de valencia.

• El aumento en la afinidad electrónica.

A medida que se avanza de izquierda a derecha en un periodo de la tabla periódica, la afinidad electrónica de los elementos generalmente aumenta. ¿Cuál es la variable responsable de este incremento?

• La disminución en el tamaño del núcleo.

• El aumento en la energía de ionización.

• El aumento de la atracción del núcleo por los electrones adicionales.

• La disminución en el número de electrones de valencia.

Después de observar que el radio atómico aumenta al bajar en el grupo de los metales alcalinos, ¿cuál es la conclusión más adecuada sobre la relación entre el número de niveles de energía y el radio atómico?

• A mayor número de niveles de energía, mayor es el radio atómico.

• El número de niveles de energía no afecta al radio atómico.

• A menor número de niveles de energía, mayor es el radio atómico.

• Los niveles de energía solo afectan a los no metales.