DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UNA ESPECIE MONOP

Cuál es el objetivo de la práctica de Determinación de la constante de equilibrio de una especie monoprótica débil?

• Determinar la solubilidad de una sal poco soluble en agua.

• Identificar la concentración exacta de una solución básica desconocida

• Calcular la constante de disociación ácida (KaK_aKa​) de un ácido monoprótico débil mediante análisis de equilibrio químico.

• Medir la velocidad de reacción de un ácido con una base fuerte

¿Qué es un ácido fuerte?

• Un ácido que se disocia parcialmente en solución acuosa, estableciendo un equilibrio químico

• Un ácido que solo reacciona con metales para liberar hidrógeno.

• Un ácido cuya concentración siempre es mayor que la de una base en solución

• Un ácido que se disocia completamente en solución acuosa.

una base débil se caracteriza por:

• A)

  Porque se disocia completamente en solución acuosa, liberando una gran cantidad de iones OH−OH^-OH−

• B)

  forma soluciones amortiguadoras cuando se mezcla con su ácido conjugado.

• C)

  b y d son correctas

• D)

  Porque se disocia parcialmente en solución acuosa, estableciendo un equilibrio entre la base y su base conjugada.

proceso en el que una base de concentración se agrega lentamente a un acido de concentración desconocida hasta alcanzar el punto de equivalencia

• titulación

• punto medio

• Destilación.

¿Cómo afecta la concentración del ácido a la titulación?

• Una mayor concentración de ácido aumenta el tiempo necesario para alcanzar el punto de equivalencia.

• Una mayor concentración de ácido disminuye el volumen de la base necesario para alcanzar el punto de equivalencia

• Una mayor concentración de ácido no tiene ningún efecto en la titulación.

• Una mayor concentración de ácido aumenta la velocidad de reacción con la base, pero no cambia el volumen necesario.

¿Qué significa un valor pequeño de Ka para un ácido monoprótico débil?

• El ácido se disocia completamente en solución

• El ácido tiene una fuerte tendencia a perder un protón.

• El ácido tiene una débil tendencia a disociarse.

• El ácido se disocia solo en presencia de una base fuerte.

Qué pH se espera observar en el punto medio de la titulación de un ácido monoprótico débil con una base fuerte?

• pH = 7.

• pH = pKa.

• pH = 14.

• pH = 0.

¿Cómo afecta un aumento en la concentración de ácido en la solución al valor de Ka en una titulación?

• Aumenta el valor de Ka

• Disminuye el valor de Ka

• No afecta el valor de Ka​ porque es una constante

• Hace que el ácido se disocie más completamente.