Understanding Mass Conservation

ما هو قانون حفظ الكتلة؟

• يمكن تدمير الكتلة أثناء التفاعل.

• الكتلة محفوظة في التفاعلات الكيميائية؛ لا يمكن إنشاؤها أو تدميرها.

• الكتلة محفوظة فقط في التغيرات الفيزيائية.

• يمكن إنشاء الكتلة في التفاعلات الكيميائية.

كيف ينطبق قانون حفظ الكتلة على التفاعلات الكيميائية؟

• يمكن إنشاء الكتلة أو تدميرها أثناء التفاعل الكيميائي.

• في التفاعلات الكيميائية، الكتلة الإجمالية للمواد المتفاعلة تساوي الكتلة الإجمالية للمنتجات، مما يظهر حفظ الكتلة.

• الكتلة الإجمالية للمواد المتفاعلة غير ذات صلة بالمنتجات الناتجة.

• كتلة المنتجات دائمًا أكبر من كتلة المواد المتفاعلة.

هل يمكن خلق أو تدمير الكتلة في تفاعل كيميائي؟ ولماذا؟

• يمكن تدمير الكتلة ولكن لا يمكن خلقها في تفاعل كيميائي.

• لا، لا يمكن خلق أو تدمير الكتلة في تفاعل كيميائي.

• يمكن أن تتغير الكتلة في الأشكال ولكنها ليست محفوظة في تفاعل كيميائي.

• نعم، يمكن خلق الكتلة في تفاعل كيميائي.

قدم مثالاً على معادلة كيميائية توضح حفظ الكتلة.

• H2 + O2 -> H2O

• 2H2 + O2 -> 2H2O

• 2H2 + O2 -> H2

• H2 + O2 -> 2H2O

ماذا يحدث للكتلة الإجمالية للمواد المتفاعلة والمنتجات في معادلة كيميائية متوازنة؟

• الكتلة الإجمالية للمنتجات تكون دائمًا صفرًا.

• يمكن أن تتغير الكتلة الإجمالية للمواد المتفاعلة بشكل مستقل عن المنتجات.

• الكتلة الإجمالية للمواد المتفاعلة تساوي الكتلة الإجمالية للمنتجات.

• الكتلة الإجمالية للمواد المتفاعلة أكبر من الكتلة الإجمالية للمنتجات.