Enlace Químico

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los enlaces iónicos es correcta?

• Se forman por la compartición equitativa de electrones.

• Se producen entre átomos con electronegatividades similares.

• Se generan por la transferencia de electrones de un metal a un no metal.

• Ocurren únicamente entre no metales.

¿Qué combinación de elementos es más probable que forme un enlace iónico?

• Nitrógeno y oxígeno

• Hidrógeno y carbono

• Sodio y cloro

• Azufre y oxígeno

¿Cuál de las siguientes sustancias es un compuesto covalente?

• NaCl

• Fe₂O₃

• CO₂

• KBr

¿Qué propiedad es característica de los compuestos iónicos?

• Son solubles en solventes apolares

• Conducen electricidad en estado sólido

• Poseen bajos puntos de fusión

• Conducen electricidad en disolución acuosa

¿Qué tipo de enlace se encuentra en el Cl₂?

• Covalente polar

• Covalente apolar

• Iónico

• Metálico

¿Qué afirmación es cierta sobre el enlace metálico?

• Se da entre metales y no metales

• Los electrones están localizados en átomos específicos

• Se caracteriza por un "mar de electrones" deslocalizados

• Es más débil que el enlace iónico

¿Qué diferencia principal hay entre el enlace covalente y el iónico?

• En el enlace covalente hay transferencia de electrones y en el iónico hay compartición

• El enlace covalente se da entre metales y el iónico entre no metales

• El enlace iónico forma redes cristalinas y el covalente moléculas discretas

• En el enlace iónico no hay fuerzas electrostáticas

¿Qué ocurre con los electrones en un enlace covalente coordinado?

• Son compartidos por igual entre los átomos

• Se transfieren completamente de un átomo a otro

• Un solo átomo aporta el par de electrones compartidos

• Se encuentran libres en la molécula

¿Cuál de las siguientes opciones representa un compuesto con enlace covalente coordinado?

• H₂O

• NH₄⁺

• KCl

• Na₂O

¿Cuál es la principal razón por la que los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y ebullición?

• Sus enlaces son débiles

• No tienen fuerzas intermoleculares significativas

• Se descomponen fácilmente

• Las fuerzas intermoleculares son más débiles que las fuerzas iónicas