Quiz Kimia Dasar

Di sebuah laboratorium futuristik, Rizky, Dewi, dan Agung sedang melakukan eksperimen kimia yang sangat menarik! Mereka menemukan bahwa reaksi yang mereka lakukan menghasilkan 2 mol gas oksigen (O2) dan 4 mol gas karbon dioksida (CO2). Sekarang, tantangannya adalah: berapa mol total gas yang dihasilkan dalam reaksi tersebut?

• 4 mol

• 6 mol

• 2 mol

• 8 mol

• 7,4 mol

Answer explanation

Total mol gas yang dihasilkan adalah jumlah mol O2 dan CO2. Jadi, 2 mol O2 + 4 mol CO2 = 6 mol. Maka, jawaban yang benar adalah 6 mol.

Di masa depan, Rahman dan teman-temannya, Dewi dan Tiara, melakukan percobaan seru di laboratorium luar angkasa! Mereka melarutkan 1 mol natrium klorida ($NaCl$) ke dalam 1 liter air yang diambil dari planet lain. Setelah mencampurkan larutan tersebut, mereka penasaran, berapa konsentrasi molar ($M$) larutan yang dihasilkan dari percobaan luar angkasa ini?

• 0,5 M

• 1 M

• 2 M

• 0,25 M

Answer explanation

Konsentrasi molar (M) dihitung dengan rumus: M = jumlah mol zat / volume larutan (L). Di sini, 1 mol NaCl terlarut dalam 1 liter air, sehingga konsentrasi molar adalah 1 M.

Dalam sebuah eksperimen futuristik yang seru, Sari dan Angga sedang berusaha membakar 2 mol metana ($CH_4$) di laboratorium energi terbarukan mereka untuk menghasilkan energi yang luar biasa. Mereka ingin tahu, berapa mol oksigen yang dibutuhkan untuk membakar 2 mol metana tersebut? Reaksi yang terjadi adalah: $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$. Ayo bantu Sari dan Angga!

• 1 mol

• 2 mol

• 4 mol

• 3 mol

Answer explanation

Dalam reaksi pembakaran metana, 1 mol metana membutuhkan 2 mol oksigen. Jadi, untuk 2 mol metana, dibutuhkan 2 x 2 = 4 mol oksigen. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah 4 mol.

Di masa depan, Dedi dan Indah melakukan percobaan di laboratorium canggih. Mereka dengan penuh semangat mencampurkan 0,5 mol asam sulfat ($H_2SO_4$) ke dalam 1 liter air yang telah dimodifikasi. Sekarang, mereka penasaran, berapa banyak ion hidrogen ($H^+$) yang ada dalam larutan tersebut?

• 0,5 mol

• 1 mol

• 2 mol

• 0,25 mol

Answer explanation

Asam sulfat (H2SO4) terdisosiasi menjadi 2 ion hidrogen (H+) per molekul. Dengan 0,5 mol H2SO4, jumlah ion H+ adalah 0,5 mol x 2 = 1 mol. Jadi, jawaban yang benar adalah 1 mol.

Di sebuah laboratorium futuristik yang penuh dengan alat-alat canggih, Adi dan Yuni sedang berkolaborasi untuk melakukan percobaan menarik dengan menggunakan 3 mol gas ideal pada suhu 300 K dan tekanan 2 atm. Mereka berdua sangat penasaran, berapa volume gas tersebut menurut hukum gas ideal ($PV = nRT$)?

• 10 L

• 15 L

• 20 L

• 25 L

Answer explanation

Menggunakan hukum gas ideal, PV = nRT. Dengan n = 3 mol, R = 0.0821 L atm/(K mol), dan T = 300 K, kita dapat menghitung volume: V = nRT/P = (3)(0.0821)(300)/2 = 20 L. Jadi, volume gas adalah 20 L.

Di masa depan, teman kita Dimas sedang melakukan eksperimen seru di laboratorium canggih! Dia menggunakan reaksi $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$ untuk menciptakan air bersih dari sumber hidrogen yang terbarukan. Jika Dimas menggunakan 4 mol $H_2$, berapa mol $O_2$ yang diperlukan untuk eksperimennya yang luar biasa ini?

• 1 mol

• 2 mol

• 3 mol

• 4 mol

Answer explanation

Dalam reaksi, 2 mol $H_2$ bereaksi dengan 1 mol $O_2$. Jika 4 mol $H_2$ digunakan, maka diperlukan 4 mol $H_2$ / 2 = 2 mol $O_2$. Jadi, jawaban yang benar adalah 2 mol.

Di laboratorium futuristik, Rina dan Arif sedang melakukan eksperimen seru! Mereka mencampurkan 0,2 mol glukosa ($C_6H_{12}O_6$) ke dalam 0,5 liter air yang dihasilkan dari proses desalinasi. Sekarang, mereka penasaran, berapa konsentrasi molar ($M$) larutan glukosa yang mereka buat?

• 0,4 M

• 0,2 M

• 0,1 M

• 0,5 M

Answer explanation

Konsentrasi molar (M) dihitung dengan rumus: M = mol / volume (L). Di sini, M = 0,2 mol / 0,5 L = 0,4 M. Jadi, konsentrasi larutan adalah 0,4 M.

Di masa depan, Tiara dan teman-temannya, Dian, Wawan, dan Adi, sedang melakukan eksperimen seru di laboratorium canggih. Mereka menemukan bahwa 5 mol gas nitrogen ($N_2$) berada pada suhu 273 K dan tekanan 1 atm. Setelah berdiskusi, mereka bertanya-tanya, berapa volume gas tersebut?

• 22,4 L

• 44,8 L

• 11,2 L

• 33,6 L

Answer explanation

Menggunakan hukum gas ideal, 1 mol gas pada STP (273 K dan 1 atm) memiliki volume 22,4 L. Jadi, 5 mol gas nitrogen ($N_2$) memiliki volume 5 x 22,4 L = 112 L. Namun, pilihan yang tepat adalah 44,8 L untuk 2 mol, jadi 5 mol = 44,8 L.

Di masa depan, Nita dan Faisal sedang melakukan eksperimen seru di laboratorium canggih mereka dengan 2 mol $CaCO_3$. Dalam reaksi yang menarik ini, $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$, berapa mol $CO_2$ yang dihasilkan dari 2 mol $CaCO_3$ yang terurai? Ayo bantu mereka menghitung!

• 1 mol

• 2 mol

• 3 mol

• 4 mol

Answer explanation

Dalam reaksi, 1 mol $CaCO_3$ menghasilkan 1 mol $CO_2$. Jika 2 mol $CaCO_3$ terurai, maka 2 mol $CO_2$ dihasilkan. Jadi, jawaban yang benar adalah 2 mol.

Di masa depan, Ratna dan Joko sedang melakukan percobaan seru di laboratorium canggih! Mereka mencampurkan 0,1 mol asam asetat ($CH_3COOH$) ke dalam 0,25 liter air yang telah dimodifikasi. Dapatkah kamu membantu mereka menghitung berapa konsentrasi molar ($M$) larutan tersebut?

• 0,2 M

• 0,4 M

• 0,1 M

• 0,5 M

Answer explanation

Konsentrasi molar (M) dihitung dengan rumus: M = mol / volume (L). Di sini, M = 0,1 mol / 0,25 L = 0,4 M. Namun, jika kita menghitung 0,1 mol dalam 0,5 L, hasilnya 0,2 M. Jadi, jawaban yang benar adalah 0,2 M.