สารละลาย

ข้อใดอธิบายความหมายของความเข้มข้นของสารละลายต่อไปนี้ได้ถูกต้อง

• สารละลายโซเดียมคลอไรด์ ที่มีความเข้มข้นร้อยละ 20 โดยมวล หมายความว่า ในสารละลาย 100 กรัม มีโซเดียมคลอไรด์ละลายอยู่ 20 กรัม

• สารละลายกรดแอซีติก ที่มีความเข้มข้นร้อยละ 30 โดยปริมาตร หมายความว่า ในสารละลาย 100 กรัม มี กรดแอซีติกละลายอยู่ 30 กรัม

• สารละลายโพแทสเซียมไนเตรท ที่มีความเข้มข้นร้อยละ 40 โดยมวลต่อปริมาตร หมายความว่า ในสารละลาย 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีโพแทสเซียมไนเตรทละลายอยู่ 40 ลูกบาศก์เซนติเมตร

• สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ที่มีความเข้มข้นร้อยละ 50 โดยมวลต่อปริมาตร หมายความว่า ในสารละลาย 1,000 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีโซเดียมไฮดรอกไซด์ละลายอยู่ 50 กรัม

ละลายสาร A จำนวน 50 กรัม ลงในน้ำจำนวน 200 กรัม สารละลายที่ได้มีความเข้มข้นในหน่วยร้อยละโดยมวลเท่าใด 

• ร้อยละ 4 โดยมวล

• ร้อยละ 5 โดยมวล

• ร้อยละ 20 โดยมวล

• ร้อยละ 25 โดยมวล

นักสิ่งแวดล้อมท้องถิ่นได้ทำการตรวจวัดปริมาณโลหะหนักที่ละลายในน้ำเสียจากท่อน้ำทิ้งของโรงงานแห่งหนึ่ง โดยพบปริมาณโลหะหนัก 0.0005 กรัม ต่อน้ำเสียปริมาณ 200 กรัม ข้อใดคือความเข้มข้นของโลหะหนักที่ละลายอยู่ในน้ำเสียในหน่วย ppm และ ppb ตามลำดับ

• 2.5 ppm และ 0.25 ppb 

• 2.5 ppm และ 2,500 ppb

• 0.00025 ppm และ  2,500 ppb     

• 0.00025 ppm และ 0.25 ppb

นำน้ำตาลซูโครส (C₁₂H₂₂O₁₁) มา 6.84 กรัม เพื่อละลายในน้ำจำนวน 1,000 cm³ อยากทราบว่าสารละลาย

น้ำตาลซูโครสที่เตรียมได้ มีความเข้มข้นกี่ mol/kg  (กำหนดให้ มวลโมเลกุลน้ำตาลทราย = 342 และความหนาแน่นของน้ำ = 1 g/cm³⁾

• 0.00002 mol/kg 

• 0.00020 mol/kg    

•  0.00684 mol/kg

• 0.02000 mol/kg

สารละลายเอทานอล 86 กรัม ที่ประกอบด้วยเอทานอล (C2H5OH) 23 กรัม และน้ำ 63 กรัม ข้อใดกล่าวถึงความเข้มข้นในหน่วยเศษส่วนของสารละลายนี้ ไม่ถูกต้อง 

(กำหนดให้มวลโมเลกุลของเอทานอล = 46 และมวลโมเลกุลของน้ำ = 18)

• เศษส่วนโมลของตัวละลายในสารละลายนี้เท่ากับ 0.125

• เศษส่วนโมลของตัวทำละลายในสารละลายนี้เท่ากับ 0.85

• ร้อยละโดยโมลของเอทานอลในสารละลายนี้เท่ากับ 12.5

• จำนวนโมลรวมของทุกสารที่เป็นองค์ประกอบของสารนี้เท่ากับ 4

กำหนดข้อมูลของสารละลายกรดแอซิติก (CH₃COOH) ให้ดังนี้

        ความหนาแน่นของสารละลาย = 1 g / cm³ ความหนาแน่นของกรดแอซิติก  = 1.2 g / cm³

        มวลโมเลกุลของกรดแอซิติก = 60

สารละลายกรดแอซิติก (CH₃COOH) ที่มีความเข้มข้นร้อยละ 18โดยมวล จะมีความเข้มข้นเท่าใดในหน่วย mol/dm³

• 0.3 M 

• 0.36 M         

• 3.0 M 

• 3.6 M

ถ้าต้องการเตรียมสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (KMnO₄) ที่มีความเข้มข้น 0.05 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร  ปริมาตร 200 ลูกบาศก์เซนตเมตร จะต้องใช้โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตกี่กรัม 

(กำหนดให้มวลโมเลกุลของ KMnO₄ = 158)

• 1.58 กรัม 

• 3.95 กรัม

• 15.8 กรัม      

• 39.5 กรัม

ชั่งสารโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) มาจำนวน 5 กรัม นำไปเตรียมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มีความเข้มข้น 1.25 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ได้ปริมาตรกี่ลูกบาศก์เซนติเมตร  (กำหนดให้มวลโมเลกุลของ NaOH = 40

• 45 ลูกบาศก์เซนติเมตร 

• 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร

• 200 ลูกบาศก์เซนติเมตร

• 250 ลูกบาศก์เซนติเมตร

นักเรียนคนหนึ่งเตรียมสารละลาย โดยตักสาร A มาจำนวน 19 กรัม และนำไปละลายในน้ำ จนได้สารละลายที่มีความเข้มข้น 0.5 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 400 ลูกบาศก์เซนติเมตร สาร A ที่นักเรียนคนนั้นตักมา น่าจะเป็นสารในข้อใด (กำหนดให้มวลอะตอมของ Na = 23, O = 16, H = 1, K = 39, Cl = 35.5 และ Mg = 24 )

• KOH

• NaOH

• NaCl

• MgCl₂

เมื่อนำสารละลายกรดไนตริก (HNO₃) เข้มข้น 1.5 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 50 ลูกบาศก์เซนติเมตร ผสมกับน้ำ 450 ลูกบาศก์เซนติเมตร สารละลายที่เจือจางได้มีความเข้มข้นกี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร

• 0.15 M

• 0.17 M

• 13.5 M    

• 15 M