алюміній та цинку

Яка електронна конфігурація алюмінію?

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4p¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Складіть рівняння реакції алюмінію з киснем.

• 4Al + 3O2 -> 2Al2O3

• 4Al + O2 -> 2AlO3

• 2Al + O2 -> Al2O3

• 3Al + 2O2 -> Al3O6

Яка електронна конфігурація цинку?

• [Kr] 4s² 3d¹¹

• [Ar] 4s² 3d⁹

• [Kr] 4s² 3d⁸

• [Kr] 4s² 3d¹⁰

Складіть рівняння реакції цинку з водою.

• Zn + 2H2O -> Zn(OH)4 + H2

• Zn + H2O -> ZnH2 + O2

• Zn + H2O -> ZnO + H2

• Zn + 2H2O -> Zn(OH)2 + H2

Яка реакція відбувається між алюмінієм та сульфатною кислотою?

• Алюміній + сульфатна кислота → сульфат алюмінію + кисень

• Алюміній + сульфатна кислота → сульфат алюмінію + водень

• Алюміній + сульфатна кислота → алюміній сульфат + вуглекислий газ

• Алюміній + сульфатна кислота → водень + сульфат алюмінію + тепло

Складіть рівняння реакції цинку з хлоридною кислотою.

• Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

• Zn + HCl → ZnCl + H2

• Zn + 2 HCl → ZnCl3 + H2

• Zn + HCl → ZnCl2 + Cl2

Які основні окисно-відновні властивості алюмінію?

• Алюміній не реагує з киснем.

• Алюміній є сильним відновником, реагує з киснем, утворюючи оксид алюмінію, і може відновлювати інші метали.

• Алюміній є слабким окисником.

• Алюміній не може відновлювати інші метали.

Складіть електронний баланс для реакції алюмінію з нітратною кислотою.

• 2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2

• 2Al + 3HNO3 -> Al2(NO3)3 + 3H2

• 2Al + 4HNO3 -> 2Al(NO3)2 + 2H2

• 3Al + 6HNO3 -> 3Al(NO3)3 + 3H2O

Які продукти утворюються при реакції цинку з ортофосфорною кислотою?

• (ZnSO4)

• (Zn3(PO4)2)

• (ZnCl2)

• (ZnO)

Які основні властивості цинку в реакціях з основами?

• Цинк реагує з основами, утворюючи цинкові солі та водень.

• Цинк завжди реагує з водою, а не з основами.

• Цинк утворює лише оксиди при реакції з основами.

• Цинк не реагує з основами.