Trắc nghiệm chương 2 (1)

Người ta xếp một số orbital nguyên tử có năng lượng tăng dần. Cách sắp xếp nào dưới đây là đúng:

• 3s < 3p < 3d < 4s

• 2s < 2p < 3p < 3s

• 4s < 4p < 4d < 5s

• 3s < 3p < 4s < 3d

Orbital nào dưới đây có hình dạng hình cầu:

• 2s

• 3d

• 3p

• 4f

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nào có cấu hình electron là [Ne] 3s² 3p⁵:

• Br (Z=35)

• Cl (Z=17)

• F (Z=9)

• I (Z=53)

Cách sắp xếp nào dưới đây là đúng về năng lượng của các orbital:

• 2s < 3s < 3p < 4s

• 3s < 4s < 3p < 4p

• 4s < 3d < 4p < 5s

• 3p < 4s < 3d < 4p

Tương ứng với bộ 2 số lượng tử: n = 2; l = 1 có tổng cộng:

• 1 orbital nguyên tử

• 5 orbital nguyên tử

• 7 orbital nguyên tử

• 3 orbital nguyên tử

Phát biểu nào dưới đây là sai:

• Trong một nguyên tử, chỉ có thể có tối đa 6 electron ứng với giá trị n = 2, l = 1

• Phân lớp 3d chỉ có thể chứa tối đa 10 electron

• Trong nguyên tử Na (Z=11), chỉ có thể có tối đa 1 electron ứng với bộ 3 số lượng tử:

  n = 2, l = 1, m_l = 0     

• Phân lớp 4f chỉ có thể chứa tối đa 14 electron

Bộ 4 số lượng tử nào sau đây là đúng:

• n = 3, l = 3, m_l = +1, m_s = + ½

• n = 3, l = 1, m_l = +2, m_s = + ½

• n = 2, l = 1, m_l = -1, m_s = - ½

• n = 4, l = 3, m_l = -4, m_s = - ½ 

Những đặc điểm nào phù hợp với nguyên tố có số thứ tự Z = 20:

• Chu kì 4, nhóm II_A, có 2 electron lớp ngoài cùng

• Chu kì 4, nhóm II_B, có 2 electron lớp ngoài cùng

• Chu kì 3, nhóm II_A, có 3 electron lớp ngoài cùng

• Chu kì 3, nhóm II_B, có 3 electron lớp ngoài cùng

Electron được điền vào cuối cùng của một nguyên tử có bộ 4 số lượng tử:

n = 3, l = 2, m_l = -1, m_s = -1/2. Đó là nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau:

• Cr (Z = 24)

• Co (Z = 27)

• Fe (Z = 26)

• Cu (Z = 29)

Nguyên tố Cu (Z = 29), ion Cu²⁺ có cấu hình electron tương ứng là:

Cho Ar (Z = 18)

• [Ar] 3d⁹

• . [Ar] 3d⁸ 4s¹

• [Ar] 3d⁷ 4s²

• [Ar] 3d¹⁰