EVALUASI HARIAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM

Model atom pertama kali dikemukakan oleh...

• J.J. Thomson

• John Dalton

• Niels Bohr

• Ernest Rutherford

Menurut Dalton, atom digambarkan sebagai...

• Bola pejal yang tidak dapat dibagi

• . Inti bermuatan positif dikelilingi elektron
  
  

• Bola bermuatan positif dengan elektron tersebar
  
  

• Awan elektron di sekitar inti

Model atom Thomson sering disebut dengan...

• Model atom tata surya
  
  

• Model roti kismis
  
  

• Model mekanika kuantum
  
  

• 1.      Model atom inti

Kelemahan utama model atom Thomson adalah...

• Tidak adanya lintasan elektron dan tingkat energi
  
  

• Tidak mengenal muatan listrik
  
  

• Tidak menjelaskan partikel subatomik
  
  

• 1.      . Tidak sesuai dengan prinsip mekanika kuantum

Model atom Rutherford menggambarkan atom sebagai...

• Bola pejal yang tidak dapat dibagi
  
  

• Partikel bermuatan positif dengan elektron tersebar
  
  

• Inti bermuatan positif yang dikelilingi elektron seperti tata surya
  
  

•   Awan probabilitas elektron

Percobaan yang dilakukan Rutherford untuk membuktikan model atomnya adalah...

• Percobaan sinar katode

• Percobaan hamburan sinar alfa
  
  

• Percobaan elektrolisis
  
  

• 1.      Percobaan efek fotolistrik

Kelemahan model atom Rutherford adalah...

•   Tidak bisa menjelaskan kenapa elektron tidak jatuh ke inti atom

• Tidak mengenal adanya partikel bermuatan negatif

• Tidak menjelaskan bagaimana proton dapat bertahan dalam inti atom

• Tidak menjelaskan perbedaan unsur dalam tabel periodik

  Bohr memperbaiki model Rutherford dengan menyatakan bahwa...

• Elektron memiliki lintasan dengan tingkat energi tertentu

• Elektron memiliki orbit berbentuk spiral

• Elektron berada di dalam inti atom

• Elektron menyebar merata dalam bola bermuatan positif

Model atom Bohr dapat menjelaskan fenomena...

• Listrik statis

• Spektrum garis hidrogen

• Hamburan sinar alfa

• Efek Zeeman

Prinsip ketidakpastian Heisenberg menyatakan bahwa...

• Elektron memiliki lintasan tetap

• Keberadaan elektron hanya bisa diprediksi sebagai probabilitas
  

• Elektron dapat diamati secara pasti dalam satu waktu

• Elektron memiliki energi yang selalu berubah