Propiedades Periódicas y Estructura Atómica

¿Qué representan los periodos en la tabla periódica?

• Solo son filas donde esta el elemento

• Son filas que corresponden según su electronegatividad

• Son filas que determinan los niveles de energía que tiene un átomo

• Son columnas con el número de electrones

¿Qué son los grupos en la tabla periódica?

• Elementos que no tienen relación entre sí en la tabla periódica.
• Columnas verticales de la tabla periódica que agrupan elementos con propiedades químicas similares e indican los electrones de valencia

• Filas horizontales de la tabla periódica que agrupan elementos con propiedades opuestas.
• Categorías de metales y no metales en la tabla periódica.

¿Qué son los electrones de valencia?

• Los electrones de valencia son los electrones que no participan en enlaces químicos.
• Los electrones de valencia son los electrones en la capa más externa de un átomo.

• Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la capa intermedia de un átomo.
• Los electrones de valencia son los electrones en el núcleo del átomo.

¿Qué es el radio atómico y cómo varía en la tabla periódica?

• El radio atómico es constante en toda la tabla periódica.

• El radio atómico disminuye al descender en un grupo.

• El radio atómico aumenta al avanzar de izquierda a derecha en un período.

• El radio atómico aumenta al descender en un grupo y disminuye al avanzar de izquierda a derecha en un período.

Define electronegatividad y menciona su tendencia en la tabla periódica.

• La electronegatividad disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba hacia abajo en la tabla periódica.

• La electronegatividad es constante en toda la tabla periódica.

• La electronegatividad solo se aplica a los metales en la tabla periódica.

• La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo en la tabla periódica.

Explica qué es la energía de ionización y su importancia en la química.

• La energía de ionización es la energía que se utiliza para crear enlaces químicos.

• La energía de ionización es la energía liberada al formar un ion positivo.

• La energía de ionización se refiere a la energía necesaria para fusionar dos átomos.

• La energía de ionización es la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo o ion en estado gaseoso.

Describe el modelo atómico de Bohr y su contribución a la comprensión de los electrones.

• El modelo de Bohr sugiere que los electrones son partículas fijas en el espacio.

• El modelo atómico de Bohr describe electrones en órbitas cuantizadas alrededor del núcleo, explicando la estabilidad atómica y la emisión de espectros.

• El modelo atómico de Bohr no explica la emisión de luz en los átomos.

• Los electrones se encuentran en un núcleo denso y no tienen órbitas definidas.

¿Cómo se representa un átomo utilizando el diagrama de Lewis?

• El diagrama de Lewis muestra solo el núcleo del átomo.

• Los electrones de valencia se representan como líneas alrededor del símbolo.

• Un átomo se representa solo con su número atómico.

• El diagrama de Lewis representa un átomo con su símbolo y electrones de valencia como puntos alrededor.

Compara el radio atómico de los metales y no metales en un mismo periodo.

• El radio atómico de los metales y no metales es igual en un mismo periodo.

• Los metales tienen un radio atómico mayor que los no metales en un mismo periodo.

• Los no metales tienen un radio atómico mayor que los metales en un mismo periodo.

• Los metales y no metales no tienen un radio atómico definido en un mismo periodo.

¿A que científico se atribuye el modelo atómico que se le conoce como "Pudin de pasas"?