Gases y propiedades

¿Cómo afectan las fuerzas intermoleculares al punto de ebullición de un líquido?

• No tienen efecto en el punto de ebullición

• A mayor fuerza intermolecular, menor punto de ebullición

• A mayor fuerza intermolecular, mayor punto de ebullición

• Depende únicamente del volumen del líquido

¿Qué ocurre con el volumen de un gas si su temperatura aumenta a presión constante

• Disminuye

• Aumenta

• Permanece igual

• Depende de la cantidad de gas

Un gas ocupa un volumen de 5.0 L a una presión de 2.0 atm. Si la presión aumenta a 5.0 atm, ¿cuál será el nuevo volumen del gas si la temperatura se mantiene constante? (en L)

Un globo lleno de gas tiene un volumen de 3.0 L a una temperatura de 27°C. ¿Cuál será su volumen si la temperatura aumenta a 127°C, manteniendo la presión constante? en L

¿Por qué el agua (H₂O) tiene un punto de ebullición mucho más alto que el metano (CH₄)?

• Porque el H₂O es más pesado que el CH₄

• Porque el CH₄ tiene una estructura más compleja

• Porque el CH₄ tiene mayor polaridad

• Porque el H₂O puede formar puentes de hidrógeno

¿Qué tipo de sólido forma el dióxido de azufre (SO₂) en estado sólido?

• Cristal iónico

• Cristal covalente

• Cristal molecular

• Cristal metálico

¿Cuál de las siguientes sustancias es un sólido covalente en condiciones estándar?

• Grafito (C)

• Hierro (Fe)

• Cloruro de sodio (NaCl)

Las fuerzas intermoleculares de una sustancia en su estado líquido son mayores que en su estado

gaseoso porque:

• La distancia intermolecular es menor en el líquido

• El líquido tiene mayor tensión superficial

• La viscosidad de un líquido es menor

• El líquido adquiere la forma del recipiente que lo contiene