giữa kì 2 k10 lần 1

Một số loại xe ô tô được trang bị một thiết bị an toàn là túi chứa một lượng nhất định hợp chất ion sodium azide (NaN3), được gọi là "túi khí". Khi có va chạm mạnh xảy ra, sodium azide bị phân huỷ rất nhanh, giải phóng khí N2 và nguyên tố Na, làm túi phồng lên, bảo vệ được người trong xe tránh khỏi thương tích. Phương trình hoá học của phản ứng phân huỷ sodium azide là

• 2NaN3 → 2Na + 3N2.

• NaN3 → Na + 3N2.

• 2NaN3 → 2Na + N2.

• 2NaN3 → Na + 3N2.

Phản ứng toả nhiệt là

• phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

• phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

• phản ứng lấy nhiệt từ môi trường.

• phản ứng làm nhiệt độ môi trường giảm đi.

Biến thiên enthalpy của phản ứng được kí hiệu là

• ∆fH.

• ∆tH.

• ∆sH.

• ∆rH.

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng N2(g)+O2(g) → 2NO(g) ΔrHo298= +179,20 kJ. Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt.

• không có sự thay đổi năng lượng.

• tỏa nhiệt.

• không xảy ra.

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: 3Fe(s)+4H2O(l) → Fe3O4(s)+4H2(g) ΔrHo298 = +26,32 kJ. Giá trị ΔrHo298 của phản ứng: Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) là

• - 26,32 kJ.

• + 13,16 kJ.

• + 19,74 kJ.

• - 10,28 kJ.

Số oxi hóa của magnesium trong MgCl2 là

• +1

• +2

• 0

• -2

Cho quá trình Fe2+ → Fe3+ + 1e, quá trình này còn được gọi là

• quá trình oxi hóa

• quá trình nhận proton

• quá trình khử

• quá trình tự oxi hóa - khử

Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4. Trong phản ứng trên, vai trò của Br2 là

• chất khử

• chất oxi hóa

• vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường

• vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường

Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Trong phương trình hoá học của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là

• 6

• 8

• 4

• 10

Cho phương trình hóa học: (với a, b, c, d là các hệ số) aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3. Tỉ lệ a : c là

• 4 : 1

• 3 : 2

• 2 : 1

• 3 : 1