Berikut ini adalah sifat koligatif larutan, kecuali......

• Penurunan titik didih

• Penurunan titik beku

• Tekanan osmotik

• Penurunan tekanan uap

• Kenaikan titik didih

Penerapan tekanan osmotik terdapat pada peristiwa …. (1) dan (3) d. (1) dan (4) (2) dan (3) e. (2) dan (5) (4) dan (5)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• (4) dan (5)

• (1) dan (4)

• (2) dan (5)

Sebanyak 18 gram molekul C6H12O6 dilarutkan dalam 200 gr air pada suhu 27 ºC . Besarnya tekanan osmotik larutan glukosa tersebut adalah ? (R = 0,082 L atm / mol K )

• 12.3 atm

• 13.2 atm

• 14.2 atm

• 15.3 atm

• 32.3 atm

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut : 2HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (g) + SO2 (g) + H2O (l). Zat yang merupakan oksidator adalah.....

• HBr

• H2SO4

• Br2

• SO2

• H2O

Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah .....

• KCl

• CaCl2

• KClO2

• KClO

• KClO3

Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada senyawa.....

• MnO2

• Mn2O3

• MnSO4

• KMnO4

• K2MnO4

Pada reaksi autoredoks berikut : 3Cl2 + 6 KOH → 5 KCl + KClO3 + 3H2O. Cl mengalami perubahan bilangan oksidasi dari ....

• 0 menjadi +5

• 0 menjadi -1

• 0 menjadi -1 dan +1

• 0 menjadi -1 dan +5

• -1 menjadi +5

Larutan yang memiliki tekanan uap paling tinggi dan titik didih paling tinggi berturut-turut adalah ......

• 5 dan 3

• 3 dan 5

• 5 dan 2

• 3 dan 2

• 5 dan 1

Jika elektrode Zn dipasangkan dengan elektrode Cu menjadi sel volta, pernyataan yang tidak tepat adalah ....

• Anodanya Zn dan Katodanya Cu

• di Anode, Zn akan larut

• E°sel yang terjadi adalah +1,10 V

• Kutub positifnya adalah elektrode Zn

• Elektron bergerak dari elektrode Zn ke Cu

Perubahan energi kimia dari reaksi redoks spontan menjadi energi listrik disebut ....

• Sel elektrolisis

• Sel Volta

• Sel Elektrokimia

• Sel Reduksi

• Sel Oksidasi