UAM KIMIA

Gambar berikut ini merupakan perkembangan model atom.

Model atom Rutherford adalah model atom nomor ....

• (1)

• (2)

• (3)

• (4)

• (5)

Perhatikan beberapa pernyataan berikut!

(1) Hanya mampu menjelaskan sepektrum atom hydrogen

(2) Tidak mampu menjelaskan sepektrum atom-atom berelektron banyak

(3) Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti

(4) Bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell

(5) Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya sentripetal

Kelemahan teori atom Rutherford ditunjukkan oleh angka….

• (1) dan (2)

• (1 )dan (3)

• (2) dan (5)

• (3) dan (4)

• (4) dan (5)

Tabel pengisisian elektron ke dalam orbital :

engisian elektron yang sesuai dengan prinsip Aufbau dan aturan Hund terdapat pada nomor ….

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 3 dan 3

• 2 dan 4

Berikut ini merupakan bentuk orbital d:

Yang merupakan gambar bentuk orbital dxy adalah …

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Perhatikan data afinitas elektron berikut!

Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah ….

• ion X− lebih stabil daripada atom X

• ion Y− lebih stabil daripada atom Y

• Y lebih mudah melepas elektron daripada X

• X lebih bersifat nonlogam daripada Y

• X lebih mudah menarik elektron daripada Y

Perhatikan pernyataan berikut:

1) dari atas kebawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil

2) dari kiri kekanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar

3) dari atas kebawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar

4) dari kiri kekanan dalam satu periode kelektronegatifan makin besar

5) dari kiri kekanan dalam satu periode titik didih makin besar

 

Pernyataan yang benar sesuai kecenderungan sifat periodik unsur dalam tabel periodik adalah ... .

• (1)

• (2)

• (3)

• (4)

• (5)

Data kelektronegatifan beberapa unsur (bukan sebenarnya) sebagai berikut :

Unsur yang paling mudah mengikat elektron adalah ....

• J

• K

• L

• M

• N

Perhatikan wacana berikut:

Keelektronegatifan suatu unsur diukur menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7 sampai 4. Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung membentuk ion negatif sedangkan unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan kecil, cenderung membentuk ion positif.

Berdasarkan wacana ini kesimpulan yang dapat dibuat tentang elektronegatifitas suatu atom adalah... .

• besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion negatif

• besarnya tendensi untuk menarik elektron dan pembentukan ion negatif

• besarnya energi yang diperlukan apabila atom melepaskan sebuah elektron dan menjadi ion positip

• besarnya tendensi suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia

• besarnya tendensi suatu atom untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion positif.

Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak (tidak berurutan) dalam Angstrom adalah : 2,01 1,57 1,23 0,80 dan 0,89 maka jari-jari atom Li sama dengan ....

• 2,03

• 1,57

• 1,23

• 0,89

• 0,80

Diketahui konfigurasi elektron sebagai berikut :

Maka kelompok unsur yang cenderung membentuk ion positip adalah ….

• He,Al, dan O

• He,Ne, dan Ar

• Na, Al dan K

• C,O dan Cl

• Ne, Na dan K