Concentrazione e Proprietà delle Soluzioni

Come si chiama il rapporto tra la massa del soluto e la massa della soluzione?

• Molarità

• Concentrazione percentuale in massa

• Osmosi

Qual è l’unità di misura della molarità?

• L/mol

• g/mL

• Mol/L

Cosa indica la molalità?

• Il numero di moli di soluto per kg di solvente

• Il numero di moli di soluto per L di soluzione

• La massa del soluto

Cosa succede al punto di ebollizione quando si aggiunge un soluto a un solvente?

• Si abbassa

• Si alza

• Rimane invariato

Quale tra queste soluzioni ha la minore pressione osmotica?

• Una soluzione satura

• Quella più concentrata

• Quella meno concentrata

Quale equazione si usa per calcolare la molarità?

• M = moli di soluto / L di soluzione

• M = g di soluto / L di solvente

• M = g di solvente / moli di soluto

Come varia il punto di congelamento con l'aggiunta di un soluto?

• Si alza

• Si abbassa

• Non cambia

Qual è la formula per l’abbassamento del punto di congelamento?

• ΔT = P * V

• ΔT = M * V

• ΔT = k_cr * m

Quale proprietà dipende solo dalla quantità di particelle di soluto e non dalla loro natura?

• Solubilità

• Proprietà colligative

• Viscosità

Qual è un esempio di proprietà colligativa?

• Pressione osmotica

• Densità

• Reattività chimica