Câu hỏi về số oxi hóa

Tương tác van der Waals làm

• giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

• giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất

• tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất

• tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử được định nghĩa là

• điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.

• hóa trị của nguyên tử nguyên tố đó.

• điện tích thực của nguyên tử nguyên tố đó.

• độ âm điện của nguyên tử nguyên tố đó.

Phát biểu nào sau đây sai khi nói về số oxi hóa trong hợp chất?

• Số oxi hóa của H là +1 (trừ một số hydride kim loại NaH, CaH2, …);

• Số oxi hóa của O luôn là -2;

• Số oxi hóa của các kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, …) luôn là +1, của kim loại kiềm thổ (nhóm IIA: Be, Mg, Ca, …) luôn là +2;

• Số oxi hóa của Al luôn là +3, của F luôn là -1.

Số oxi hóa của Mn trong các phân tử MnO2, KMnO4, K2MnO4 lần lượt là

• +2, +4, +3.

• −4, +7, +6.

• +4, +7, +6.

• +2, +5, +6.

Chất khử là chất

• nhận electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.

• nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.

• nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.

• nhường electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hóa - khử?

• SOundefined3 + H2O ⟶H2SO4.

• CaCO3to→ CaO + CO2 ↑.

• H2SO4 + Ba(OH)2 ⟶ BaSO4 ↓ + 2H2O.

• Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2 ↑.

Điều kiện chuẩn là

• enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ΔrH0298.

• biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ΔrH0298.

• biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ΔfH0298.

• enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ΔrH0298.

Phương trình nhiệt hóa học là

• phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.

• phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng.

• phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.

• phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.

Enthalpy tạo thành của một chất (ΔfH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành

• 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất;

• 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất;

• 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất;

• 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau: N2 (g) + O2 (g) ⟶ 2NO (g) Δr= +180 kJ Kết luận nào sau đây đúng?

• Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

• Phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.

• Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.