NDS10 CHIMIE Semestre 2 Examen 1

8g de soude (NaOH) sont mélangés à 100g de HCl à 36%. Quelle masse de NaCl sera obtenue ? (Na:23 Cl:35 O:16 H:1)

• 10,8

• 11,6

• 15,5

• 16,4

Quel volume de CO2 obtiendra-t-on par combustion de 60g de carbone si le rendement de la réaction est de 80% ? (C:12)

• 22,4L

• 44,8L

• 67,2L

• 89,2L

1,2g de X donnent 9,2g de XY2 et 1120 cm3 de H2 dans les CN pour la réaction X+2HY—>XY2+H2. Déterminez les masses atomiques de X et Y.

• 16 et 64

• 20 et 76

• 24 et 80

• 36 et 81

Combien des grammes de soude NaOH réagiront avec 49g d’acide sulfurique H2SO4? (Na:23 S:32 O:16)

• 20

• 30

• 35

• 40

Combien de grammes d’eau est nécessaire pour préparer 150g d’une solution de Kl à 30%?

• 100

• 105

• 110

• 115

A 20°C une solution saturée est préparée à partir de 40g d’eau et de 20g de sel. Quelle est la solubilité de ce sel à 20°C ?

• 20g/40g

• 25g/40g

• 35g/50 g

• 20g/60g

On prépare à 80°C, 500g d’une solution saturée de NaNO3 puis on la refroidit jusqu’à 10°C. Quelle masse de sel cristallisé ? S(10°C)=80g/100g

• 140

• 160

• 180

• 200

Le graphique suivant montre la variation de la solubilité de KNO3 en fonction de la température. À 20°C, on dissout 10g de sel dans 400g d’eau. Quelle masse de sel faut-il encore ajouter pour saturer la solution?

• 100

• 105

• 110

• 115

Le graphique suivant montre la variation de la solubilité de KNO3 en fonction de la température. On prépare 104g d’une solution saturée de KNO3 à 20°C. On chauffe jusqu’à 60°C. Quelle masse de sel peut-on encore dissoudre?

• 48g de sel

• 56g de sel

• 60g de sel

• 64g de sel

La solubilité de KClO3 à 80°C est de 35g/100g. Quelle masse de KClO3 sera dissoute dans 108g de solution saturée à 80°C?

• 28

• 35

• 38

• 49