tốc độ phản ứng

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

• Tốc độ cân bằng.

• Tốc độ phản ứng

• Phản ứng thuận nghich

• Phản ứng 1 chiều

Tốc độ phản ứng là

• độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian

• độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Hoàn thành phát biểu về tốc độ phản ứng sau:
"Tốc độ phản ứng được xác định bởi độ biến thiên ...(1)... của ...(2)... trong một đơn vị ...(3)..."

• .(1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thể tích.

• (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thời gian.

• (1) thời gian, (2) một chất sản phẩm, (3) nồng độ.

• .(1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Nói chung, các phản ứng hoá học khác nhau xảy ra nhanh chậm với tốc độ khác nhau không đángkể

• Tốc độ phản ứng chỉ được xác định theo lý thuyết

• Tốc độ phản ứng chỉ có trong phản ứng một chiều

• Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gia

Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

• Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.

• Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác

• Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt chất rắn.

• Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, khối lượng chất rắn

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây

• Thời gian xảy ra phản ứng

• Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng

• Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

• Chất xúc tác

Phát biểu nào sau đây sai

• Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất ban đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian. giây (s), phút (min), giờ (h), ngày (day),…;

• Khi phản ứng hóa học xảy ra, lượng chất đầu tăng dần theo thời gian, trong khi lượng chất sản phẩm giảm dần theo thời gian;

• Lượng chất có thể được biểu diễn bằng số mol, nồng độ mol khối lượng, hoặc thể tích

• Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau có phản ứng xảy ra nhanh có phản ứng xảy ra chậm

Cho phản ứng. Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k). Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ

• Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.

• Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm

• Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.

• Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm

Cho phản ứng sau. 2KMnO₄ (s) → K₂MnO₄ (s) + MnO₂ (s) + O₂ (g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng này là:

• Nhiệt độ;

• Kích thước KMnO₄ (s);

• Áp suất;

• Cả A, B và C.

Người ta sử dụng phương pháp nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau. Nén hỗn hợp khí N₂ và H₂ ở áp suất cao để tổng hợp NH₃.

• Tăng nhiệt độ;

• Tăng áp suất;

• Tăng thể tích;

• Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.