ปริมาณสัมพันธ์

การเตรียม KClO₄ สามารถทำได้ดังปฏิกิริยาต่อไปนี้

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂ O

3KClO → 2KCl + KClO₃

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

จะต้องใช้ Cl₂ จำนวนกี่กรัมเพื่อเตรียม KClO₄ จำนวน 200 กรัม (กำหนดมวลอะตอม H = 1, 0= 16, Cl = 35.5, K = 39)

• 205

• 322

• 410

• 512

การผลิตโลหะไทเทเนียมอาจใช้ (IV) ออกไซด์ผสมกับผงถ่านและทำปฏิกิริยากับแก๊สคลอรีนที่อุณหภูมิสูงจะได้ไทเทเนียม (IV) คลอไรด์ ซึ่งหลังจากนั้นจะถูกรีดิวซ์ด้วยแก๊สไฮโดรเจน ดังสมการ

TiO₂ + Cl₂ + C → TiCl₄ + CO₂ [สมการไม่ดุล]

TiCl₄ + H₂ → Ti + HCl [สมการยังไม่ดุล]

ถ้าใช้ TiO₂ 2.4 กรัม จะต้องใช้แก๊สไฮโดรเจนกี่ลิตร ที่ STP ในการผลิตโลหะไทเทเนียม

(กำหนดให้มวลอะตอม Ti = 48, 0 = 16)

• 0.672

• 1.344

• 5.376

• 53.76

แก๊สผสม C₂ H₂ 30 cm³ และ C₂ H₆ 20 cm³ จะต้องใช้แก๊ส O₂ กี่ cm³ ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน จึงทำให้ปฏิกิริยาพอดี

• 50 cm³

• 80 cm³

• 160 cm³

• 175 cm³

สารละลายไอออน (III) คลอไรด์ 50 cm³ ทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ดังสมการ

ก. นำตะกอนที่เกิดขึ้นมาล้างและเผาจนสลายตัวอย่างสมบูรณ์ จะเกิด Fe₂ O₃ จำนวน 3.2 กรัม ดังสมการ ข.

ก. FeCl₃ (aq) + 3NaOH(aq) → Fe(OH)₃ (s) + 3NACl(aq)

ข. 2Fe(OH)₃ (s) → Fe₂ O₃ (s) + 3H₂ O(g)

ความเข้มข้นเริ่มต้นของสารละลายไอออน (III) คลอไรด์เป็นเท่าใด (กำหนดให้มวลอะตอม Fe = 56)

• 0.80 M

• 1.25 M

• 1.75 M

• 2.00 M

• (ก.) และ (ง.)

• (ก.) และ (ค.)

• (ข.) และ (ค.)

• (ข.) และ (ง.)

พิจารณาปฎิกิริยาต่อไปนี้ 2NH₃(s) + CO₂(g) → (NH₂)₂ CO(g) ถ้าเริ่มต้นปฏิกิริยาด้วย NH₃ 68 กรัม และ CO₂ 2.5 โมล

ข้อใดผิดพลาด (กำหนดให้มวลอะตอม H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)

• ใช้ NH₃ ไป 4.0 โมล

• มี CO₂ เหลือ 22 กรัม

• เกิด (NH₂)₂ CO 75 กรัม

• NH₃ เป็นสารกำหนดปริมาณ

เมื่อเติม 0.4 mol ของโลหะสังกะสีลงไปในสารละลายผสมที่มี Cu²⁺ 0.1 mol/dm³ และกรดแก่

6.0 mol/dm³ ปริมาตร 400 cm³

Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)

จากนั้น Zn ที่มากเกินพอจะ ทำปฏิกิริยากับกรดแก่ 6 mol/dm³

Zn(s) + 2H⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + H₂ (g)

หลังจากปฏิกิริยาเกิดสมบูรณ์ ข้อใดไม่ถูกต้อง (กำหนดให้มวลอะตอม Cu = 63.5)

• เกิด H₂ 0.36 โมล

• เกิดโลหะ Cu 2.54 กรัม

• ความเข้มข้นของ Zn²⁺ คือ 1.00 mol/dm³

• สารละลายกรดแก่ที่มากเกินพอมีความเข้มข้น 5.0 mol/dm³

เมื่อเผาโพแทสเซียม คลอเรต (V) (KClO₃) ที่อุณหภูมิสูง เกิดปฏิกิริยาดังสมการ

2KClO₃ (s) → 2KCl(s) + 2O₂ (g)

ถ้าเผาโพแทสเซียม คลอเรต (V) 1.226 กรัม แล้วเกิดแก๊สออกซิเจน 224 ลูกบาศก์เซนติเมตร ที่ STP

ผลได้ร้อยละปฏิกิริยานี้ตรงกับข้อใด (กำหนดให้ค่ามวลต่อโมล KClO₃ = 122.6)

• 100 %

• 66.7 %

• 26.1 %

• 17.4 %

เมื่อให้ความร้อนสารผสมระหว่างกรดซาลิซิลิกกับเมทานอล จะได้เมทิลซาลิซิเลต ดังสมการ

C₇H₆O₃(aq) + CH₃OH(aq) → C₈H₈O₃(s) + H₂O(l)

ถ้ากรดซาลิซิลิก 1.8 กรัม ทำปฏิกิริยากับเมทานอล 11.20 กรัม ได้เมทิลซาลิซิเลต 1.30 กรัม สารใดเป็นสารกำหนดปริมาณ

และผลได้ร้อยของปฏิกิริยานี้เป็นเท่าใด

(กำหนดให้มวลโมเลกุล CH₃OH = 32, C₇H₆O₃ = 138 และ C₈H₈O₃ 152)

• สารกำหนดปริมาณ C₇H₆O₃

  ผลได้ร้อยละ 10.6

• สารกำหนดปริมาณ C₇H₆O₃

  ผลได้ร้อยละ 85.5

• สารกำหนดปริมาณ CH₃OH

  ผลได้ร้อยละ 2.44

• สารกำหนดปริมาณ CH₃OH

  ผลได้ร้อยละ 19.8

นำโลหะสังกะสี 19.5 กรัม ใส่ลงในสารละลาย ซิลเวอร์ไนเทรต 0.400 โมลาร์ ปริมาตร 1.00 ลิตร พบว่ามีโลหะเงินเกิดขึ้น 17.28 กรัม และ เกิดปฏิกิริยาดังสมการเคมี

Zn(l) + AgNO₃(aq) → Ag(s) + Zn(NO₃)₂ (aq) [สมการยังไม่ได้ดุล]

ผลได้ร้อยละของโลหะเงินที่ได้เป็นเท่าใด

• 20.0

• 25.4

• 26.7

• 40.0

• 53.3