ข้อสอบปลายภาคเรียนที่ 2 วิชา ว30222 เคมี 2

ข้อใดกล่าวถูกต้อง

• ปริมาณของตัวละลายในสารละลายของความเข้มข้นแบบโมลาร์ โมแลล และเศษส่วนโมล มีหน่วยเดียวกัน คือ โมล

• ความเข้มข้นแบบโมแลลิตี คือ ความเข้มข้นของตัวละลายที่ละลายในตัวทำละลาย 1 กิโลกรัม

• ผลรวมเศษส่วนโมลของสารทั้งหมดในสารละลายหนึ่ง ๆ จะมีค่าเท่ากับ 1

• ถูกทุกข้อ

ข้อใดกล่าวถูกต้อง

• สารละลาย หมายถึง สารเนื้อเดียวที่เป็นของผสมของสาร 2 ชนิดขึ้นไป

• สารละลายมีองค์ประกอบ 2 ส่วน คือ ตัวทำละลายและตัวละลาย

• ผสมแอลกอฮอล์ 70 มิลลิลิตร ลงในน้ำ 30 มิลลิลิตร ตัวทำละลาย คือ แอลกอฮอล์

• ถูกทุกข้อ

อุปกรณ์ในข้อใดที่ไม่จำเป็นสำหรับการเตรียมสารละลาย

• ขวดปริมาตร

• ปิเปต

• บิวเรต

• เครื่องชั่งสาร

ข้อใดกล่าวไม่ถูกต้อง

• ความเข้มข้นหน่วยโมลาริตี ใช้สัญลักษณ์แทน M

• โมลาริตี หมายถึง จำนวนโมลของตัวละลายที่ละลายในตัวทำละลาย 1 dm³ หรือ 1 ลิตร

• หน่วยของโมลาร์ คือ mol/dm³ หรือ mol/L

• สมการในการคำนวณ คือ M = จำนวนโมลของตัวละลาย/ปริมาตรของสารละลาย

เมื่อละลายน้ำตาลทราย (C₁₂H₂₂O₁₁) 34.2 กรัม ในน้ำ 500 กรัม สารละลายจะมีความเข้มข้นเท่าใด ในหน่วยโมลต่อกิโลกรัม

• 0.100

• 0.200

• 0.300

• 0.400

ทุกข้อเป็นการการเตรียมสารละลายเจือจางจากสารละลายเข้มข้น ยกเว้นข้อใด

• คำนวณหาปริมาณของตัวละลาย

• คำนวณมวลของตัวละลาย

• เก็บสารละลายและอุปกรณ์

• ทำสารละลายให้เจือจาง

ความดันและอุณหภูมิคงที่ ถ้านำแก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์ 60 cm³ มาทำปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจน
40 cm³ ได้ผลิตภัณฑ์เป็นแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ 60 cm³ จะมีแก๊สสารตั้งต้นใดเหลือภายหลังการผสม และมีปริมาตรเป็นเท่าใด กำหนดให้สมการการเกิดปฏิกิริยาเป็นดังนี้ 2CO + O₂ → 2CO₂

• ทำปฏิกิริยากันพอดี

• แก๊สออกซิเจน เหลือ 20 cm³

• แก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์ เหลือ 10 cm³

• แก๊สออกซิเจน เหลือ 10 cm³

นำสารละลาย NaOH 0.2 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร จำนวน 25 ลูกบาศก์เซนติเมตร มาเติมน้ำจนมีปริมาตร 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะได้สารละลาย NaOH ใหม่มีความเข้มข้นใหม่เท่าใด

• 0.05 M

• 1 M

• 0.5 M

• 0.1 M

การทำปฏิกิริยาระกว่างกรดแอซิติก (CH₃COOH) และโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต (NaHCO₃) ดังสมการ CH₃COOH(aq) + NaHCO₃(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(g) + CO₂(g) ถ้าการทำปฏิกิริยาดังกล่าว ได้แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์จำนวน 11.2 dm³ ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน มวลของกรดแอซิติกที่ใช้เป็นกี่กรัม

• 15 กรัม

• 30 กรัม

• 45 กรัม

• 60 กรัม

ถ้าต้องการสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 6.00 mol/L ปริมาตร 500 mL ต้องเตรียมจากสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 12.00 mol/L จงคำนวณปริมาตรของสารละลายเริ่มต้น

• 100 mL

• 150 mL

• 200 mL

• 250 mL