ข้อสอบแข่งขันตอบปัญหาเคมี ม.ปลาย -63

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุ A B และ C แสดงดังตาราง

พิจารณาข้อความต่อไปนี้

ก. ธาตุ A เกิดปฏิกิริยายากเพราะมีความเสถียรสูง

ข. ธาตุ A มีค่าพลังงานไอออไนเซชันสูงกว่าธาตุ C

ค. สารประกอบออกไซด์ของธาตุ B มีสูตรเคมีเป็น BO

ง. ธาตุ B อยู่คาบที่ 3 หมู่ IIA และธาตุ C อยู่คาบที่ 3 หมู่ VA

จ. สารประกอบระหว่าง B และ C มีสูตรอย่างง่ายเป็น BC₂

ข้อความใดถูกต้อง

• ก ค และ ง

• ก และ ง เท่านั้น

• ก และ จ เท่านั้น

• ก ข และ ค เท่านั้น

• ก ข ค และ จ

พิจารณาสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุสมมติที่กำหนดให้ ข้อใดถูกต้อง

• B และ C เป็นไอโซโทปกัน

• C และ D มีจำนวนนิวตรอนเท่ากัน

• D และ E มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน

• อะตอมของ A และ B มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน

• C มีมวลอะตอมมากกว่า A เพราะ C มีจำนวนนิวตรอนมากกว่า

สเปกตรัมของแสงสีขาวแยกออกเป็นแสงสีรุ้ง ซึ่งมีความยาวคลื่นเพิ่มขึ้นจากสีม่วงเป็นสีแดง เมื่อเผาสารประกอบของลิเทียม โซเดียม และโพแทสเซียม จะเห็นเปลวไฟสีแดง เหลือง และม่วงตามลำดับ พิจารณาข้อความต่อไปนี้

ก. แสงสีแดงมีพลังงานมากกว่าแสงสีม่วงเพราะให้ความร้อนมากกว่า

ข. ลำดับความถี่ของแสง เป็นดังนี้ แสงสีแดง > แสงสีเหลือง > แสงสีม่วง

ค. เมื่ออิเล็กตรอนของโซเดียมถูกกระตุ้นจะมีการจัดเรียนอิเล็กตรอนเป็น [Ne] 3s¹ 3p¹

ง. เมื่อฟ้าผ่าเราจะเห็นสายฟ้าเป็นแสงสีขาว เนื่องจากแก๊สหลายชนิดในอากาศถูกกระตุ้นแล้วคายพลังงานออกมาเป็นเส้นสเปกตรัม

จ. เมื่อเผาสารประกอบของสทรอนเซียมแล้วได้เปลวไฟสีแดง แสดงว่าพลังงานที่สทรอนเซียมคายออกมาใกล้เคียงกับเมื่อเผาสารประกอบของลิเทียมซึ่งมีเปลวไฟสีแดง

ข้อใดถูกต้อง

• ก และ ข

• ข และ ค

• ค และ ง เท่านั้น

• ค และ จ เท่านั้น

• ค, ง และ จ

ถ้า X Y และ Z เป็นธาตุที่มีเลขอะตอม 15 20 และ 30 ตามลำดับ ข้อใดผิด

• ค่า IE₁ ของ X มากกว่า Z

• EN ของ Y มีค่าน้อยที่สุด

• X มีแนวโน้มที่จะรับอิเล็กตรอนได้ดีกว่า Y

• ขนาดอะตอมของ Y > Z > X

• เมื่อเป็นสารประกอบขนาดไอออนของ X เล็กกว่าไอออนของ Y

โมเลกุลหรือไอออนชนิดใดที่มีรูปร่างต่างจากข้ออื่น

• I₃^-

• SCN^-

• XeO₂

• XeF₂

• BeCl₂

ปัจจัยสำคัญที่สุดที่ทำให้จุดเดือดของ HI สูงกว่า HBr คือข้อใด

• พลังงานพันธะที่แตกต่างกัน

• มวลโมเลกุลที่แตกต่างกัน

• ขนาดโมเลกุลที่แตกต่างกัน

• เกิดพันธะไฮโดรเจนได้แตกต่างกัน

• ขนาดอะตอมที่แตกต่างกัน

สมการการเกิดสารประกอบ  $CaBr_2$             

   $Ca\left(s\right)\ +\ Br_2\left(l\right)\ \rightarrow\ CaBr_2\left(s\right)$  

ขั้นตอนใดที่ไม่อยู่ในแผนภาพแสดงการเปลี่ยนแปลงพลังงาน

•  $ฺBr_2\left(l\right)\ \rightarrow\ 2Br\left(g\right)$ 

•  $Ca^{2+}\left(g\right)\ +\ 2Br^-\left(g\right)\ \rightarrow\ CaBr_2\left(s\right)$  

•  $Ca\left(s\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\ \rightarrow\ Ca\left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)$  

•  $Ca\left(s\right)\ +\ 2Br\left(g\right)\ \rightarrow\ Ca^{2+}\left(g\right)\ +\ 2Br\left(g\right)$  

•  $Ca\left(l\right)\ +\ 2Br\left(g\right)\ \rightarrow\ Ca\left(g\right)\ +\ 2Br\left(g\right)$  

ธาตุกัมมันตรังสี Pb-210 มีค่าครึ่งชีวิต 20 ปี ในปี พ.ศ. 2563 นาย ก. ได้นำตัวอย่างของชิ้นส่วน ซากสิ่งมีชีวิตที่มี Pb-210 มาวิเคราะห์หาปริมาณรังสีได้ 400 Bq/kg และได้ทำการบันทึกไว้ ต่อมานาย ข. ได้ทำการวิเคราะห์ปริมาณรังสีจากซากสิ่งมีชีวิตนี้อีกครั้ง พบว่าได้ 6.25 Bq/kg อยากทราบว่า นาย ข. ทำการวิเคราะห์ในปี พ.ศ. ใด

• 2613

• 2614

• 2683

• 2684

• 2714

แก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์ จำนวน 6.02 x 10²⁰ โมเลกุล มีมวลและปริมาตรที่ STP เท่าใด

• 0.046 g, 0.022 L

• 0.046 g, 0.045 L

• 0.092 g, 0.045 L

• 0.460 g, 0.224 L

• 0.920 g, 0.448 L

ต้องการเตรียมสารละลายกรด H₂SO₄ 0.9 โมลาร์ ปริมาตร 250 มิลลิลิตร ต้องใช้กรด H₂SO₄ ที่มีความเข้มข้นร้อยละ 98 โดยมวล กี่มิลลิลิตร (กำหนดความหนาแน่นของกรด H₂SO₄ เป็น 1.80 กรัม/มิลลิลิตร) (มวล H = 1, S = 32 , O = 16)

• 6.3

• 8.3

• 12.5

• 18

• 25