Teoria das colisões e Velocidade Média

Teoria das colisões e Velocidade Média

11th Grade

10 Qs

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Teoria das colisões e Velocidade Média

Teoria das colisões e Velocidade Média

Assessment

Quiz

Chemistry

11th Grade

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VANESSA SCHENEGOSKI

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10 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

A+B =>C +D

Na equação genérica quias são reagentes

A e C

C e D

B e D

A e B

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

velocidade média de uma reação química é a razão entre a variação da quantidade de reagente ou produto e o tempo total de reação.

  • Qual a fórmula desta relação

Vm = Δ[ ] × Δt

Vm = Δ[ ]/Δt

Vm = Δt/Δ[ ]

Vm = [ ]/Δt

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

O que é complexo ativado

Um estado de transição em reações químicas.
Uma substância inerte em reações.
Um tipo de catalisador químico.
Um produto final de uma reação.

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

O que estuda a cinética Química

A cinética química estuda a composição dos compostos químicos.
A cinética química estuda a velocidade das reações químicas.
A cinética química analisa a estrutura molecular das substâncias.
A cinética química investiga as propriedades físicas dos materiais.

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

De acordo com a teoria das colisões, qual das seguintes condições é necessária para que uma reação ocorra?

As moléculas devem colidir com energia suficiente.

As moléculas devem colidir com a orientação correta.

As moléculas devem colidir com energia suficiente e com a orientação correta.

As moléculas devem colidir com a orientação correta, mas a energia não é importante.

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Media Image

no gráfico acima, os pontos A e B mostram respectivamente:

energia de ativação e entalpia dos produtos

complexo ativado e entalpia dos reagentes

complexo ativado e energia de ativação

energia de ativação e variação de entalpia

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Energia de ativação pode ser conceituada como...

A quantidade de calor envolvida nas reações químicas.

A variação da energia interna de um sistema.

A energia necessária para quebrar as ligações químicas nos reagentes.

A energia mínima necessária para que uma reação química se inicie.

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