CPMK2

Apa yang dimaksud dengan stabilitas dalam konteks sediaan kosmetik/ farmasi?

• Kemampuan suatu sediaan farmasi untuk bereaksi dengan zat lain

• Kemampuan suatu sediaan farmasi untuk terurai dengan cepat dalam tubuh

• Kemampuan suatu sediaan farmasi untuk tetap berada pada batas spesifikasi yang telah ditentukan

• Kemampuan suatu sediaan farmasi untuk meningkatkan bioavailabilitas zat aktif

• Kemampuan suatu sediaan farmasi untuk bertahan dalam suhu tinggi

Secara kuantitatif, stabilitas suatu produk farmasi dinyatakan sebagai

• Half-life

• Shelf-life

• Expiration time

• Degradation constant

• Reaction time

Dalam konsep stabilitas, batas degradasi kimia yang menandai akhir masa simpan produk adalah saat kadar zat aktif telah berkurang sebesar

• 5%

• 10%

• 15%

• 20%

• 25%

Apa perbedaan utama antara Beyond Use Date (BUD) dan Expiration Date (ED)?

• BUD selalu lebih panjang daripada ED

• BUD adalah batas waktu penggunaan setelah kemasan dibuka, sedangkan ED adalah batas waktu sebelum kemasan dibuka

• ED hanya berlaku untuk obat, sementara BUD berlaku untuk kosmetik

• BUD hanya ditetapkan oleh produsen, sedangkan ED ditetapkan oleh apoteker

• BUD selalu tercantum pada label, sedangkan ED tidak selalu tercantum

Menurut persamaan laju reaksi, orde reaksi adalah

• Jumlah total reaktan dalam reaksi

• Jumlah produk yang dihasilkan per satuan waktu

• Banyaknya faktor konsentrasi zat reaktan yang mempengaruhi laju reaksi

• Kecepatan reaksi dalam kondisi standar

• Jumlah tahapan dalam mekanisme reaksi

Pada reaksi orde nol, laju reaksi

• Konstan dan tidak tergantung konsentrasi zat

• Berbanding lurus dengan konsentrasi zat

• Berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi zat

• Berbanding terbalik dengan konsentrasi zat

• Berbanding terbalik dengan kuadrat konsentrasi zat

Persamaan laju reaksi untuk reaksi orde nol adalah

• dc/dt = -k

• dc/dt = -kc

• dc/dt = -kc²

• dc/dt = -k[c]⁰·⁵

• dc/dt = -k/c

Pada reaksi orde satu, hubungan antara konsentrasi dengan waktu dinyatakan sebagai

• c = c₀ - kt

• ln c = ln c₀ - kt

• 1/c = 1/c₀ + kt

• c² = c₀² - kt

• c⁰·⁵ = c₀⁰·⁵ - kt

Waktu paruh (t₁/₂) untuk reaksi orde satu dapat dihitung dengan persamaan

• t₁/₂ = c₀/2k

• t₁/₂ = 0,693/k

• t₁/₂ = 1/kc₀

• t₁/₂ = 0,5/k

• t₁/₂ = 2/k

Satuan konstanta laju reaksi (k) untuk reaksi orde nol adalah

• konsentrasi/waktu (misalnya: M·sec⁻¹)

• waktu⁻¹ (misalnya: sec⁻¹)

• konsentrasi⁻¹·waktu⁻¹ (misalnya: M⁻¹·sec⁻¹)

• konsentrasi⁻²·waktu⁻¹ (misalnya: M⁻²·sec⁻¹)

• konsentrasi·waktu⁻² (misalnya: M·sec⁻²)