Química Orgánica #2

El enlace sigma (σ) se caracteriza por:

• La superposición lateral de orbitales p.

• El solapamiento frontal de los lóbulos de los orbitales a lo largo del eje que une los núcleos.

• La deslocalización de electrones en grandes estructuras cíclicas.

• La interacción débil entre nubes electrónicas sin solapamiento.

El enlace pi (π) se forma cuando:

• Los orbitales s se solapan de manera axial.

• Los orbitales p se solapan en posición axial vertical, por encima y por debajo del eje del enlace.

• Se produce una transferencia completa de electrones entre átomos.

• Dos átomos comparten electrónicamente el mismo orbital del núcleo.

Una característica distintiva de los enlaces pi deslocalizados es:

• Que se forman en estructuras anulares que permiten el solapamiento de múltiples orbitales p.

• Que solo pueden existir en moléculas lineales sin anillos.

• Que implican la transferencia fija de electrones de un átomo a otro.

• Que se restringen exclusivamente a enlaces iónicos.

El principal motor para que un átomo forme enlaces químicos es:

• Incrementar su masa atómica mediante la unión con otros elementos.

• Alcanzar la estabilidad energética completando su capa de valencia.

• Aumentar la carga nuclear a través de la formación de enlaces.

• Reducir la repulsión entre sus electrones internos.

De las siguientes opciones, ¿cuál NO es una forma en que los átomos logran completar su capa de valencia?

• Compartir electrones mediante enlaces covalentes.

• Donar electrones para formar enlaces iónicos.

• Deslocalizar electrones en enlaces metálicos.

• Transferir protones entre núcleos.

La formación de un enlace covalente se explica mejor como:

• La completa transferencia de electrones de un átomo a otro.

• La compartición de un par de electrones entre dos átomos mediante el solapamiento de sus orbitales.

• La creación de una nube de electrones inerte alrededor de átomos cargados positivamente.

• Un proceso donde se establecen puentes entre protones.

El enlace iónico se establece típicamente entre:

• Dos no metales que comparten electrones.

• Dos metales mediante la deslocalización de electrones.

• Un metal y un no metal, donde el metal dona electrones y el no metal los acepta.

• Átomos de igual electronegatividad que comparten electrones de forma equitativa.

En un enlace metálico, los electrones de valencia:

• Se transfieren por completo a átomos vecinos.

• Permanecen fijos en orbitales individuales.

• Se deslocalizan, creando una 'nube' que mantiene unidos a iones metálicos positivos.

• Se comparten en pares fijos exclusivamente entre dos átomos.

Un compuesto químico se define como:

• Una mezcla física de elementos sin un orden fijo.

• Una sustancia formada por la unión de dos o más elementos en proporciones fijas mediante enlaces químicos.

La clasificación de los compuestos químicos según su composición y función incluye:

• La división en compuestos orgánicos e inorgánicos, además de su clasificación funcional (ácidos, bases, sales u óxidos).

• La separación en sustancias naturales y sintéticas exclusivamente.

• La categorización según su estado físico: sólido, líquido o gaseoso.

• La diferenciación basada únicamente en su conductividad eléctrica.