Transformaciones químicas. Estequiometría.

¿Qué es una reacción química?

• Un proceso por el cual una o unas sustancias iniciales se transforman en otra u otras finales, iguales que las iniciales

• Un proceso donde los productos se convierten en reactivos

• Un proceso por el cual una o unas sustancias iniciales se transforman en otra u otras finales, diferentes de las iniciales

• Un proceso donde los reactivos son iguales que los productos

¿Qué dice la ley de Lavoisier?

• “En todos los reactivos químicos, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos”

• “En todos los reactivos químicos, la resta de las masas de los reactivos es igual a la resta de la masa de los productos”

• “En todos los reactivos químicos, la suma de las masas de los reactivos es mayor a la suma de la masa de los productos”

• “En todos los reactivos químicos, la suma de las masas de los reactivos es menor a la suma de la masa de los productos”

¿Cuándo sabes si una reacción química está ajustada?

• Cuando la cantidad de reactivos es mayor que la de los productos.

• Cuando la ecuación tiene coeficientes arbitrarios sin importar la cantidad de átomos.

• Cuando el número de átomos de cada elemento es el mismo en los reactivos y en los productos.

La reacción siguiente está ajustada de forma correcta:
HCl + Ca(OH)₂ ----> CaCl₂ + H₂O

• Verdadero porque el número de átomos de cada elemento es el mismo en reactivos y productos.

• Falso porque el número de átomos de cloros, hidrógenos y oxígenos no es el mismo en ambos lados de la reacción.

• Verdadero, porque los coeficientes son correctos y cumplen con la Ley de Lavoisier.

• Falso porque se necesitan ajustar los coeficientes para balancear la ecuación.

¿Qué es un reactivo limitante?

• El reactivo que se consume totalmente

• El reactivo que se usa en menor cantidad

• El reactivo que no reacciona

• El reactivo que sobra

¿Qué se obtiene al reaccionar el hidrógeno y el oxígeno?

• 2H₂O

• H₂O

• 1H₂

• 2O₂

¿Qué se necesita para calcular la masa de un reactivo?

• La relación que existe entre el color de los reactivos y los productos

• La relación molar entre sustancias

• La relación entre las temperaturas

• La relación entre volúmenes

¿Qué ley permite calcular las relaciones entre los volúmenes de gases en una reacción química?

• Ley de Avogadro

• Ley de Lavoisier

• Ley de Proust

• Ley de Boyle

¿Qué se debe hacer para calcular el rendimiento de una reacción?

• Comparar las cantidades obtenidas

• Comparar los productos

• Comparar la cantidad obtenida con la teórica

• Comparar las temperaturas

En condiciones normales, ¿qué volumen ocupa un mol de gas?

• 11,2 L

• 44,8 L

• 22,4 L

• Depende del gas