Cuestionario sobre Gases

A continuación se muestra un modelo que simboliza la distribución de las moléculas de agua en estado líquido, en un recipiente cerrado. Cuando este recipiente se calienta manteniendo la presión constante, las moléculas de agua líquida cambian de estado y cambian su distribución. ¿Cuál de los siguientes modelos muestra la distribución que pueden adquirir las moléculas de agua en estado gaseoso y en estado líquido?

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Un estudiante observa que, al inflar un globo con aire, este se expande para ocupar todo el espacio disponible. Al comparar este fenómeno con el comportamiento de un sólido o un líquido, ¿qué propiedad fundamental de los gases explica esta diferencia en su comportamiento?

• Los gases tienen una forma y volumen definidos, a diferencia de los sólidos y líquidos.

• Las partículas de los gases tienen fuerzas intermoleculares muy débiles, permitiendo que se muevan libremente y ocupen todo el volumen disponible.

• Los gases son incompresibles, lo que causa que se expandan para mantener su volumen constante.

• Los gases tienen una alta viscosidad, lo que les permite fluir y adaptarse a la forma del recipiente.

Un mol de Neón ocupa un volumen de 5 L y una temperatura 300°K, Qué sucederá con su volumen si la temperatura disminuye en 50 °K, P y n se mantienen constantes.

• Aumenta

• Disminuye

• Permanece igual

• No se puede determinar con la información dada.

En un laboratorio se estudia el comportamiento del volumen de un gas ideal al variar su temperatura, obteniendo la siguiente gráfica: Teniendo en cuenta la información de la gráfica, si la temperatura aumenta de -153 °C a -33 °C, ¿qué pasa con el volumen del gas?

• Disminuye de 30 L a 25 L.

• Disminuye de 10 L a 5 L.

• Aumenta de 0 L a 10 L.

• Aumenta de 10 L a 20 L.

En un día caluroso, un neumático de automóvil se siente más duro al tacto en comparación con un día frío. ¿A qué se debe este fenómeno?

• El volumen del neumático ha disminuido.

• La presión dentro del neumático ha aumentado debido al aumento de temperatura.

• El gas dentro del neumático se ha licuado.

• La cantidad de gas en el neumático ha disminuido.

La siguiente gráfica muestra la relación entre la temperatura y la velocidad de las moléculas de un gas ideal: Teniendo en cuenta que el volumen de este gas es constante, con base a esta gráfica se puede afirmar que:

• Al aumentar la temperatura, la presión disminuye, ya que las moléculas pierden energía cinética.

• La presión de un gas ideal no se ve afectada por cambios en la temperatura.

• Al aumentar la temperatura, la presión aumenta, debido a que las moléculas ganan energía cinética y chocan con más frecuencia y fuerza contra las paredes del recipiente.

• La presión de un gas ideal disminuye exponencialmente con el aumento de la temperatura.

Un buzo desciende a una gran profundidad en el océano, donde la presión es mucho mayor que en la superficie. Según la Ley de los Gases Ideales, ¿qué sucede con el volumen del aire en sus pulmones si no inhala más aire durante el descenso?

• Aumenta, ya que la temperatura del agua es más baja.

• Disminuye, porque la presión externa aumenta.

• Permanece igual, ya que la cantidad de aire no cambia.

• Disminuye, debido a la disminución de la densidad del aire.