Aspetos quantitativos das reações químicas

1. Duas amostras de carbono, de igual massa, reagiram completamente e em separado, num dos casos, com oxigénio, O₂, e no outro, com ozono, O₃.

Em ambas reações, o único produto obtido foi o dióxido de carbono.

1.1. A massa de dióxido de carbono que se forma é:

• maior na combustão com o ozono.

• maior na combustão com o oxigénio.

• a mesma nas duas reações.

• independente, em cada um dos casos, da quantidade de O₂, ou O₃, utilizados.

1.2. Compare as quantidades, em mol, de O₂ e O₃ consumidas nas duas reações químicas. Fundamente a sua resposta com base na escrita das equações químicas que as traduzem.

Considerando que a quantidade de carbono que reage, em cada uma das reações, é a mesma, com base nas equações químicas pode concluir-se que a quantidade de O2 consumida será (maior/menor/igual) do que a de O3.

(a)  

1.3. Uma campanha para a promoção da luta contra o aquecimento global pretendia sensibilizar as pessoas para a redução das emissões de CO₂ através de gestos simples, como, por exemplo, diminuir o consumo de gás a nível doméstico. O objetivo era que cada pessoa reduzisse a emissão diária de CO₂ em 1,0 kg.

Considere que o gás doméstico (gás de botija) é constituído exclusivamente por butano.

1.3.1. a fórmula química do butano é.

• $C_4H_{10}$

• $CH_4$

• $C_2H_6$

• $C_3H_8$

1.3.2  Acerta a equação química que traduz a reação de combustão do butano.

 $C_4H_{10}\ \left(g\right)\ +\ O_2\ \left(g\right)\ \rightarrow\ CO_2\ \left(g\right)\ +\ H_2O\ \left(g\right)$  

(a)  

1.3.3 Determine, considerando a reação completa:

a) a massa mínima de gás butano que se deve deixar de queimar para atingir o objetivo.

• $m=3,30\times10^4g$

• $m=5,5\times10^3g$
  

• $m=3,30\times10^2g$
  

b) o volume de oxigénio, em condições PTN, que deixaria de ser consumido.

• $6,4\times10^4dm^3$

• $4,6\times10^4dm^3$

• $6,4\times10^2dm^3$

• $4,6\times10^2dm^3$

2. Na figura pode ver-se uma representação da reação do sódio metálico, Na, com o cloro gasoso, Cℓ₂.

2.1 Escreva a equação química da reação representada.

• $Na_6\ \left(s\right)\ +5\ Cl_2\ \left(g\right)\ \rightarrow\ 6NaCl\ \left(s\right)\ +\ 2Cl_2\ \left(g\right)$

• $6\ Na\ \left(s\right)\ +\ 3\ Cl_2\ \left(g\right)\ \rightarrow\ 6\ NaCl\ \left(s\right)$

2.2 Identifique o reagente limitante.

• Na

• Cl

• NaCl

• Todos

2.3 Calcule:

a) o valor máximo da massa de cloreto de sódio que se pode obter quando se fazem reagir 1,50 g de sódio metálico com 1,50 g de cloro gasoso.

• 4,72g

• 7,42g

• 4,27g

• 2,47g

b) a massa de reagente em excesso no final da reação.

• 5,27g

• 2,75g

• 0,527g

• 7,25g