Recuperación COnfiguración electrónica

¿Qué tienen en común el oxígeno (O) y el azufre (S) según sus configuraciones electrónicas?

• Ambos tienen 8 electrones de valencia.

• Los dos tienen 4 electrones en el orbital p.

• Tienen electrones en orbitales f.

• Su último electrón está en un orbital s.

El silicio (Si) se usa en paneles solares. Si su configuración electrónica es [Ne] 3s² 3p², ¿cuántos electrones tiene?

• 14

• 4

• 2

• 8

Nivel n=2

Subnivel s: 2 e⁻

Subnivel p: 4 e⁻
¿Qué elemento corresponde a esta distribución?

• Neón (Z=10)

• Carbono (Z=6)

• Oxígeno (Z=8)

• Flúor (Z=9)

Los niveles de energía de un átomo están formados por los subniveles s, p, d y f, los cuales tienen un cupo máximo de electrones que pueden albergar. A su vez, cada subnivel se divide en un número de orbitales definido por el número máximo de electrones que caben en cada subnivel, considerando que cada orbital puede albergar hasta 2 electrones.

¿Cuántos orbitales hay en el subnivel d?

• 3

• 1

• 7

• 5

¿Cuántos electrones caben en los orbitales con nivel de energía 3 y subnivel d?

• 10

• 6

• 14

• 5