Termoquímica e Cinética Química

Considere a reação abaixo e classifique-a quanto à variação de energia:

CH₄​ + 2O_2​ → CO_2​ + 2H_2​O + energia

• Endotérmica, pois absorve calor.

• Exotérmica, pois libera calor.

• Isotérmica, pois não há variação de energia.

Observe a seguinte equação química:

N_2​ + O₂ ​+ calor → 2NO

• Exotérmica, pois libera calor.

• Endotérmica, pois absorve calor.

• Espontânea, pois ocorre sozinha.

Quando ocorre a condensação do vapor de água, podemos dizer que esse processo:

• Absorve calor do ambiente.

• Libera calor para o ambiente.

• Não altera a temperatura do sistema.

Quando ocorre a fusão do gelo, podemos dizer que esse processo:

• Absorve calor do ambiente.

• Libera calor para o ambiente.

• Não altera a temperatura do sistema.

A evaporação é um processo:

• Endotérmico

• Exotérmico

A solidificação é um processo:

• Endotérmico

• Exotérmico

Observe o gráfico e responda:

Trata-se de uma reação:

• Exotérmica

• Endotérmica

Nesse gráfico:

• A entalpia dos produtos é menor do que a dos reagentes.

• A entalpia dos produtos é maior do que a dos reagentes.

A reação de combustão do metano CH₄ tem uma variação de entalpia de ΔH= −890 kJ/mol. Isso significa que essa reação é:

• Endotérmica, pois absorve calor.

• Exotérmica, pois libera calor.

• Isotérmica, pois não há variação de energia.

Dada a reação abaixo:

N₂ + 2O₂ → 2NO₂ ΔH= +68 kj

Podemos classificá-la como:

• Endotérmica, pois absorve calor.

• Exotérmica, pois libera calor.

• Isotérmica, pois não há variação de energia.