Preguntas de Estequiometría

¿Qué representa el coeficiente en una ecuación química?

• El número de átomos en cada molécula

• El número de moles de cada sustancia

• La masa molar de cada compuesto

• La carga de cada ion

¿Cuál es la unidad de medida básica de cantidad de sustancia en estequiometría?

• Gramos

• Litros

• Mol

• Átomos

¿Qué es el reactivo limitante en una reacción química?

• El reactivo que se consume completamente y determina la cantidad de producto

• El reactivo que queda en exceso al final de la reacción

• El reactivo que tiene mayor masa molar

• El reactivo que aparece con mayor coeficiente en la ecuación

¿Qué establece la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas?

• La masa se puede crear o destruir durante una reacción

• La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos

• La masa molar de los reactivos es igual a la masa molar de los productos

• La masa de los átomos varía durante la reacción

¿Qué es el rendimiento teórico de una reacción?

• La cantidad máxima de producto que se puede obtener según la estequiometría

• La cantidad real de producto obtenido en el laboratorio

• El porcentaje de eficiencia de la reacción

• La cantidad de reactivo limitante que se consume

El rendimiento porcentual de una reacción se calcula como:

• (Rendimiento real / Rendimiento teórico) × 100%

• (Rendimiento teórico / Rendimiento real) × 100%

• (Masa de reactivos / Masa de productos) × 100%

• (Moles de reactivo limitante / Moles de productos) × 100%

¿Qué representa una relación molar en estequiometría?

• La relación entre las masas de dos compuestos

• La relación entre los coeficientes de las sustancias en una ecuación química balanceada

• La relación entre los volúmenes de los gases

• La proporción de átomos en una molécula

La pureza de un reactivo afecta los cálculos estequiométricos porque:

• Modifica la masa molar del compuesto

• Altera los coeficientes de la ecuación química

• Reduce la cantidad efectiva de reactivo disponible para la reacción

• Cambia las propiedades físicas del reactivo

En los cálculos estequiométricos, el número de Avogadro (6.022 × 10²³) representa:

• El número de átomos en un gramo de cualquier elemento

• El número de partículas en un mol de cualquier sustancia

• La masa de un átomo en gramos

• El volumen de un gas en condiciones normales

¿Qué tipo de relación estequiométrica existe entre los volúmenes de gases que reaccionan en condiciones iguales de presión y temperatura?

• Los volúmenes son directamente proporcionales a sus masas molares

• Los volúmenes son directamente proporcionales a sus densidades

• Los volúmenes son directamente proporcionales a sus coeficientes en la ecuación balanceada

• Los volúmenes no guardan ninguna relación con los coeficientes