Guía de Química 4to Bimestre

¿Qué caracteriza a una reacción exotérmica?

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¿Cuál es un ejemplo de una reacción endotérmica?

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¿Qué ocurre en una reacción de síntesis?

• Un compuesto se descompone en sustancias más simples.

• Dos o más reactivos se combinan para formar un producto más complejo.

• Los reactivos intercambian iones entre sí.

• Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

¿Cuál es un ejemplo de una reacción de descomposición?

• 2H₂O → 2H₂ + O₂

• NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

• CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

• C + O₂ → CO₂

En una reacción de simple sustitución, ¿qué ocurre?

• Dos compuestos intercambian iones entre sí.

• Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

• Se forma agua y sal como productos finales.

• Se combinan dos elementos para formar un compuesto nuevo.

¿Qué ocurre en una reacción de doble sustitución?

• Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

• Dos compuestos intercambian iones para formar nuevos productos.

• Un compuesto se descompone en sustancias más simples.

• Se libera energía en forma de calor o luz.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas representa una reacción de doble sustitución?

• Fe (s) + CuSO₄ (ac) → FeSO₄ (ac) + Cu (s)

• AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (ac)

• CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)

• CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (l)

¿Qué sucede durante una oxidación química?

• Un átomo gana electrones.

• Un átomo pierde electrones.

• Un átomo se combina con agua.

• Un átomo se descompone completamente.

En una reacción redox, ¿qué ocurre durante la reducción?

• El átomo pierde electrones.

• El átomo gana electrones.

• No hay intercambio de electrones entre átomos o moléculas.

• Se libera energía térmica.

¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos?

• +1

• -2

• 0

• +2