Stoichiometry and Mass Conservation Quiz

• 1

• 2

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• 4

De acordo com a Lei da Conservação da Massa, qual das seguintes afirmações é verdadeira?

• A massa pode ser criada ou destruída em uma reação química.

• A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.

• A massa é sempre perdida em uma reação química.

• A massa é sempre ganha em uma reação química.

A Lei das Proporções Definidas de Proust afirma que:

• Os elementos podem se combinar em qualquer proporção para formar um composto.

• Um composto químico sempre contém exatamente a mesma proporção de elementos por massa.

• A massa de um composto é sempre maior que a soma de seus elementos.

• Os compostos são formados pela combinação aleatória de elementos.

• 1:1

• 1:2

• 2:1

• 2:2

Qual das seguintes é um exemplo de cálculo estequiométrico?

• Determinar a cor de um composto.

• Calcular a massa de produtos formados a partir de uma dada massa de reagentes.

• Medir a temperatura de uma reação.

• Observar o estado físico de uma substância.

• 1

• 2

• 3

• 5

Em uma reação química, se a massa dos reagentes for de 50 gramas, qual deve ser a massa dos produtos de acordo com a Lei da Conservação da Massa?

• 25 gramas

• 50 gramas

• 75 gramas

• 100 gramas

Qual das seguintes opções descreve melhor uma razão molar?

• A razão das massas de reagentes e produtos.

• A razão dos volumes dos gases envolvidos em uma reação.

• A razão do número de mols de reagentes e produtos.

• A razão das densidades de reagentes e produtos.

• 1:1

• 1:2

• 2:3

• 3:2

Qual das seguintes afirmações é consistente com a Lei das Proporções Definidas de Proust?

• A água sempre contém hidrogênio e oxigênio em uma proporção de 1:1 em massa.

• A água sempre contém hidrogênio e oxigênio em uma proporção de 2:1 em massa.

• A água sempre contém hidrogênio e oxigênio em uma proporção de 8:1 em massa.

• A água sempre contém hidrogênio e oxigênio em uma proporção de 1:8 em massa.