Ligações Químicas

A diferença de eletronegatividade entre átomos determina o tipo de ligação química formada. Considere os compostos abaixo:

I. NaCl

II. H₂O

III. O₂

Com base na natureza das ligações químicas, pode-se afirmar que:

• O composto I tem uma ligação iônica, o composto II tem uma ligação metálica e o composto III tem uma ligação covalente polar.

• O composto I tem uma ligação iônica, o composto II tem uma ligação covalente polar e o composto III tem uma ligação covalente apolar.

• O composto I tem uma ligação covalente apolar, o composto II tem uma ligação iônica e o composto III tem uma ligação covalente polar.

• O composto I tem uma ligação metálica, o composto II tem uma ligação covalente apolar e o composto III tem uma ligação iônica.

Os compostos iônicos têm propriedades físicas específicas. Qual das seguintes alternativas explica corretamente uma dessas propriedades?

• Eles são bons condutores de eletricidade no estado sólido devido à presença de elétrons livres.

• Eles têm altos pontos de fusão e ebulição devido à intensa atração eletrostática entre os íons.

• Eles são solúveis em solventes apolares devido à afinidade entre cargas opostas.

• Eles têm ligações covalentes, o que os torna maleáveis e dúcteis.

Os metais têm propriedades como condução elétrica, brilho e maleabilidade devido ao tipo de ligação química que possuem. Este vínculo pode ser explicado pelo modelo de:

• Mar de elétrons livres que permite a mobilidade da carga elétrica.

• Compartilhamento desigual de elétrons, formando dipolos elétricos.

• Pareamento de elétrons, formando orbitais híbridos.

• Efeito de repulsão entre elétrons de valência, formando ligações direcionais.

Um estudante está analisando os compostos NaCl, CO₂ e H₂O. Ele observa que suas propriedades físicas são diferentes e quer classificar o tipo de ligação presente em cada um deles. Qual deles possui uma ligação iônica?

• Apenas NaCl

• Apenas CO₂

• Apenas H₂O

• NaCl e H₂O

Polímeros são macromoléculas formadas por monômeros unidos por ligações químicas. O polietileno, usado em embalagens plásticas, é formado pela repetição da unidade de etileno (C₂H₄). A ligação química predominante na estrutura do polietileno é:

• Iônica

• Covalente

• Metálica

• Hidrogênio

• Dipolo-dipolo

Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foram realizados experimentos que permitiram a conclusão de que: - A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido. - A substância Y não conduz corrente elétrica em nenhum estado. Considerando essas informações, é correto afirmar que:

• A substância X é molecular e a substância Y é iônica.

• A substância X é iônica e a substância Y é metálica.

• A substância X é iônica e a substância Y é molecular.

• As substâncias X e Y são moleculares.

• As substâncias X e Y são iônicas.

Diferentes substâncias podem ter o mesmo tipo de ligação química, mas diferentes estados físicos à temperatura ambiente. Isso ocorre devido a fatores como forças intermoleculares e massa molar. Qual das opções abaixo justifica corretamente esse fenômeno?

• Substâncias apolares são sempre líquidas à temperatura ambiente.

• A presença de ligações de hidrogênio em uma substância aumenta seus pontos de fusão e ebulição.

• Substâncias formadas apenas por ligações covalentes têm baixos pontos de fusão e ebulição.

• Compostos iônicos são sempre gasosos à temperatura ambiente.

• Substâncias metálicas têm baixos pontos de fusão devido à mobilidade eletrônica.

Gases nobres, como hélio e neônio, são encontrados na natureza como átomos isolados. Isso ocorre porque:

• Eles têm baixa eletronegatividade, formando ligações iônicas entre si.

• Eles têm alta eletronegatividade, formando moléculas polares.

• Eles têm uma configuração eletrônica estável, o que dificulta a formação de ligações químicas.

• Eles são altamente reativos, formando facilmente compostos estáveis.

• Eles formam moléculas diatômicas devido às forças de Van der Waals.

As propriedades exibidas por um determinado material podem ser explicadas pelo tipo de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico identificou as seguintes propriedades para um determinado material: Altos pontos de fusão e ebulição, Boa condutividade elétrica em solução aquosa, Má condutividade elétrica no estado sólido. Com base nas propriedades exibidas por este material, selecione a alternativa que indica o tipo predominante de ligação nele:

• metálica

• covalente

• dipolo induzido

• iônica

• ligação de hidrogênio

As substâncias etano (C₂H₆), bromo (Br₂), água (H₂O) e cloreto de magnésio (MgCℓ₂) têm seus átomos ligados, respectivamente, através de:

• ligações covalentes, covalentes, covalentes e iônicas.

• ligações metálicas, iônicas, iônicas e metálicas.

• ligações covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.

• ligações covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.