SƠ LƯỢC VỀ PHỨC CHẤT

Phối tử trong phức chất [PtCl₄]^2- và [Fe(CO)₅] là

• . Cl và C

• Pt và Fe

• Cl^– và CO

• Cl và CO

Công thức tổng quát của phức chất (với nguyên tử trung tâm M và phối tử L) có dạng tứ diện và bát diện lần lượt là

• [ML₂] và [ML₄].

• [ML₄] và [ML₆].

• [ML₆] và [ML₂].           

• [ML₆] và [ML₄].

Phức chất [Cu(H₂O)₆] ²⁺ có dạng hình học là

• Tứ diện.

• Bát diện.

• Vuông phẳng.

• Tứ diện hoặc vuông phẳng.

Số lượng phối tử trong phức chất [PtCl₄(NH₃)₂] là

• 6

• 2

• 4

• 7

Xét phức chất [PtCl₂(NH₃)₄]²⁺ và [ FeF₆]^3-

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Số lượng phối tử có trong mỗi phức chất lần lượt là 4 và 6.          

• Điện tích của mỗi phức chất lần lượt là +4 và + 3.      

• Nguyên tử trung tâm mỗi phức chất là Pt⁴⁺ và Fe³⁺.        

• Cả 2 phức chất đều ít tan trong nước.  

Phức chất của Cr (0) có dạng hình học bát diện chỉ chứa phối tử CO có công thức hóa học là

• [Cr(CO)₄]

• [Cr(CO)₆]

• [Cr(CO)₄]²⁺ 

• [Cr(CO)₆]²⁺

Trong phức chất, giữa phối tử và nguyên tử trung tâm có loại liên kết nào sau đây ?

• ion.

• hydrogen.

• cho nhận.

• kim loại.

Nhận xét nào sau đây là không đúng?

• Thành phần của phức chất có nguyên tử trung tâm và phối tử.

• Nguyên tử trung tâm chỉ có thể là cation kim loại.

• Liên kết giữa phối tử và nguyên tử trung tâm là liên kết cho – nhận.

•  Phối tử còn cặp electron chưa liên kết, có khả năng cho nguyên tử trung tâm.

Xác định các thành phần trong phức chất [Cu(OH₂)₆]²⁺

   

• Phối tử là Cu²⁺, ion trung tâm là H₂O.  

• Phối tử là Cu⁺, ion trung tâm là H₂O.

• Phối tử là H₂O, ion trung tâm là Cu²⁺.

• Phối tử là H₂O, ion trung tâm là Cu⁺.

Theo thuyết Liên kết hoá trị, để trở thành phối tử trong phức chất thì phân tử hoặc anion cần có 

    

• các orbital trống.       

• cặp electron hoá trị riêng. 

• ít nhất 4 orbital trống. 

• ít nhất hai cặp electron hoá trị riêng.