Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

a.  Quá trình chuyển từ dạng oxi hoá sang dạng khử của cặp oxi hoá – khử được gọi là quá trình khử.

b.  Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại M: Mⁿ⁺ + ne ¾¾® M tạo nên cặp oxi hoá – khử và kí hiệu là Mⁿ⁺/M.

c.  Trong một cặp oxi hoá – khử, dạng oxi hoá và dạng khử không phản ứng với nhau.

d.  Cùng một nguyên tố kim loại chỉ tạo được 1 cặp oxi hóa – khử.

Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

a.  Trong phản ứng hóa học, cation kim loại (Mⁿ⁺) có thể nhận electron để trở thành nguyên tử kim loại

(M) và ngược lại.

b.  Các kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ khử được các cation của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối.

c.   Trong dãy điện hoá, các cặp oxi hoá – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần giá trị thế điện cực chuẩn.

d.  Mỗi phản ứng oxi hoá – khử đều có lớn hơn một cặp oxi hoá – khử.

Xét phản ứng: Ce⁴⁺ + 2I^– ¾¾® I2 + Ce³⁺.

a.  Phương trình trên đã cân bằng.

b.  Chất oxi hoá là Ce⁴⁺, chất khử là I^–.

c.  Cặp oxi hoá – khử của kim loại cerium là Ce⁴⁺/Ce, của iodine là I2/2I^–.

d.  Phương trình hoá học của phản ứng là: 2Ce⁴⁺ + 2I^– ¾¾® I2 + 2Ce³⁺.

Ở điều kiện chuẩn, cho bột Cu dư vào dung dịch Fe2(SO4)3 tới khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn X và dung dịch Y.

a.  X gồm hai kim loại.

b.  Cu có tính khử mạnh hơn Fe²⁺ ở điều kiện chuẩn.

c.  Y gồm hai chất tan là CuSO4 và FeSO4.

d.  Trong điều kiện Fe2(SO4)3 dư thì Y gồm ba muối.

Có phản ứng: Ag⁺(aq) + Fe²⁺(aq) -> Ag(s) + Fe³⁺(aq).

a.  Thế điện cực chuẩn tương ứng của cặp Fe³⁺/Fe²⁺ nhỏ hơn cặp Ag⁺/Ag.

b.  Tính oxi hóa tương ứng của Ag⁺ mạnh hơn Fe³⁺.

c.  Tính khử tương ứng của Fe²⁺ mạnh hơn Ag.

d.  Trong thực tế, Ag được điều chế chủ yếu theo phản ứng trên.

Giữa hai cặp oxi hoá – khử ở điều kiện chuẩn:

a.  Cặp có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn thì dạng khử có tính khử mạnh hơn.

b.  Cặp có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn thì dạng oxi hoá có tính oxi hoá mạnh hơn.

c.  Cặp có thế điện cực chuẩn lớn hơn thì dạng khử có tính khử yếu hơn.

d.  Cặp có thế điện cực chuẩn lớn hơn thì dạng oxi hoá có tính oxi hoá yếu hơn.

Dựa vào giá trị thế điện cực chuẩn của hai cặp oxi hoá – khử có thể dự đoán được vai trò của mỗi chất và chiều phản ứng xảy ra giữa chúng.

a.  Dạng khử của cặp có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn là chất khử.

b.  Dạng oxi hoá của cặp có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn là chất oxi hoá.

c.  Dạng khử của cặp có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn khử dạng oxi hoá của cặp có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn.

d.  Dạng khử của cặp có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn khử dạng oxi hoá của cặp có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn.

Nhúng thanh kim loại X và thanh kim loại Y (cùng hoá trị II) vào các dung dịch muối sulfate nồng độ 1 M của chúng ở 25 °C. Quá trình thí nghiệm được mô tả như hình dưới:

a.  Bề mặt thanh kim loại X mang điện tích âm và bề mặt thanh kim loại Y mang điện tích dương.

b.  Giữa bề mặt thanh kim loại và dung dịch muối tồn tại cân bằng giữa dạng oxi hoá và dạng khử

c.  Tính khử của kim loại Y mạnh hơn tính khử của kim loại X.

d.   Khi nối hai thanh kim loại với nhau bằng dây dẫn và nối hai dung dịch muối với nhau bằng cầu muối, sẽ xuất hiện một dòng điện trên dây dẫn.

Thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử của kim loại M⁺/M và R²⁺/R lần lượt là +0,799 V và

+0,34 V.

a.  M có tính khử mạnh hơn R.

b.  M⁺ có tính oxi hoá yếu hơn R²⁺.

c.  M khử được ion H⁺ thành H2.

d.  R khử được ion M⁺ thành M.

Trong công nghiệp, copper(II) sulfate được sản xuất bằng cách ngâm đồng thô trong dung dịch H2SO4 loãng và sục oxygen không khí ở nhiệt độ thường.

Xét phản ứng xảy ra trong phương pháp sản xuất trên ở điều kiện chuẩn:

2Cu + O2 + 2H2SO4 -> 2CuSO4 + 2H2O

Cho các giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử: 2H⁺/H2; Cu²⁺/Cu và O2, H⁺/H2O lần lượt là 0 V; +0,340 V và +1,229 V.

a.  Cu là chất khử, O2 là chất oxi hoá.

b.  H2SO4 là môi trường.

c.  O2 có tính oxi hoá mạnh hơn ion H⁺.

d.  H2SO4 là chất oxi hoá.