Grandezas da química

O que representa um mol de qualquer substância?

• A massa da substância em gramas

• A quantidade de átomos em 1g da substância

• 6,02 × 10²³ entidades elementares

• O volume ocupado pela substância no estado sólido

A massa molar da água (H₂O) é aproximadamente:

• 10 g/mol

• 16 g/mol

• 18 g/mol

• 20 g/mol

O volume molar de um gás ideal nas CNTP é:

• 22400 mL

• 25,4 L

• 1 mol/L

• 1 L

A fração molar do NaCl em uma solução com 3 mol de NaCl e 9 mols de água é:

• 0,1

• 0,25

• 0,4

• 0,2

A composição mássica da água é aproximadamente:

• H = 50%, O = 50%

• H = 11%, O = 89%

• H = 25%, O = 75%

• H = 33%, O = 67%

Por que a massa molar aparente é usada em processos com misturas gasosas?

• Para simplificar os cálculos de energia

• Para converter dados volumétricos em massa

• Para calcular entalpia de formação

• Porque gases ideais não têm massa específica

Qual das opções abaixo representa um dado que não pode ser usado diretamente para calcular a fração molar?

• Vazão molar

• Número de mols

• Vazão mássica

• Pressão parcial

A densidade relativa de um gás em relação ao ar é 2,0. Isso significa que:

• A densidade relativa de um gás em relação ao ar é 2,0. Isso significa que:

• Ele se acumula no topo dos ambientes

• Ele pesa o dobro que o ar, em mesma condição

• Ele ocupa o dobro de volume que o ar

Em um balanço de massa, por que é incorreto somar diretamente as massas molares dos reagentes?

• Porque a massa molar é adimensional

• Porque não há conservação da massa

• Porque cada componente tem proporção própria

• Porque isso não interfere no rendimento

Uma corrente gasosa tem composição 80% N₂ e 20% H₂ (molar). Qual gás influencia mais na massa molar da mistura?

• N₂

• H₂

• Os dois igualmente

• Não é possível saber