11. BC2- SỐ 1: N và HC

                  Vị trí của nitrogen (N) trong bảng hệ thống tuần hoàn là

• ô 14, chu kì 2,nhóm VA.   

• ô 14, chu kì 3,nhóm IIIA. 

• ô 7, chu kì 2, nhóm VA.      

• ô 7, chu kì 3,nhóm IIIA.

                      Số liên kết sigma và số liên kết pi trong phân tử nitrogen lần lượt là

• 2 và 1.       

• 0 và 3.      

• 3 và 0.     

• 1 và 2.

                       Ở dạng hợp chất, nitrogen tồn tại nhiều trong các mỏ khoáng dưới dạng

• NaNO₃.   

• KNO₃.

• HNO₃.

• Ba(NO₃)₂.

                    Khí nitrogen ít tan trong nước là do

• nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

• phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.

• phân tử nitrogen không phân cực.

• nitrogen có độ âm điện lớn.

                    Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí thường được sử dụng khi điều chế và thu khí trong phòng thí nghiệm:

Hình nào dùng để thu khí N₂ trong phòng thí nghiệm

• Hình 1.   

• Hình 3.    

• Hình 2.

• Hình 1 và 3.

                      Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là

• NO.   

• N₂O.

• NH₃.

• NO₂.

                     Trong công nghiệp, điều chế nitơ bằng cách:

• Nhiệt phân muối NaNO₂  

• Nhiệt phân muối NH₄NO₂

• Phân huỷ khí NH₃

• Chưng chất phân đoạn không khí lỏng

                       Nhận định nào sau đây về phân tử ammonia không đúng?

• Phân cực mạnh.  

• Có độ bền nhiệt rất cao.  

• Có một cặp electron không liên kết.

• Có khả năng nhận proton.

                   Tính base của NH₃ do

• trên N còn cặp e tự do.

• phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

• NH₃ tan được nhiều trong nước.    

• NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.

                       Trong phân tử NH₄NO₃, nitơ có số oxi hoá là

• +1.

• -1; +3.    

• +2.

• -3; +5.