Kiểm Tra Hóa Học 10

Trong phản ứng oxi hoá - khử, chất nhận electron được gọi là

• chất khử.

• chất oxi hoá.

• acid.

• base.

Trong phản ứng : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO NO2 đóng vai trò gì?

• Chỉ là chất oxí hoá.

• Chỉ là chất khử.

• Là chất oxi hoá, nhưng đồng thời cũng là chất khử.

• Không là chất oxi hoá, không là chất khử.

Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử?

• HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

• N2O5+ H2O → 2HNO3

• 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O

• 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O.

Cho các phát biểu sau:

(a). Sự oxi hoá là sự nhường electron hay sự làm tăng số oxi hoá.

(b). Trong quá trình oxi hoá, chất khử nhận electron.

(c). Sự khử là sự nhận electron hay là sự làm giảm số oxi hoá.

(d). Trong quá trình khử, chất oxi hoá nhường electron.

Số phát biểu đúng là

• 4.

• 1.

• 2.

• 3.

Cho các phản ứng hoá học sau: (1) Phản ứng đốt cháy hydrogen: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l). (2) Phản ứng nung vôi: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). Nhận xét nào sau đây là đúng?

• Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

• Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

• Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

• Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất hoá học được kí hiệu là

• ΔfHo298

• ∆fH.

• ΔrHo298

• ∆rH.

Cho các phát biểu sau:

(a). Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25 ^oC.

(b). Nhiệt (toả ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

(c). Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

(d). Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Số phát biểu đúng là

• 4.

• 1.

• 3.

• 2.

Cho phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)                                Δ_rH^o₂₉₈= −483,64kJ.

Enthalpy tạo thành chuẩn của H2O(g) là

• - 241,82 kJ/ mol.

• 241,82 kJ/ mol.

• - 483,64 kJ/ mol.

• 483,64 kJ/ mol.

Phát biểu đúng là

• Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.

• Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.

• Phản ứng thu nhiệt.

• Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là - 1450 kJ.

Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ

• không đổi cho đến khi kết thúc.

• tăng dần cho đến khi kết thúc.

• chậm dần cho đến khi kết thúc.

• tuân theo định luật tác dụng khối lượng.