Химические вопросы

Объём отстойника должен быть во сколько раз больше теоретически рассчитанного объёма?

• в 1,5 раза

• в 2,5 раза

• в 3,5 раза

• в 3,0 раза

• в 4,0 раза

Для кристаллического осадка рекомендуемая масса гравиметрической формы, г:

• 0,01 г

• 0,1 г

• 0,5 г

• 1,0 г

• 10,0 г

Рекомендуемая масса гравиметрической формы для аморфных осадков (г):

• 0,01 – 0,03 г

• 0,1 – 0,3 г

• 0,5 – 0,7 г

• 1,0 – 3,0 г

• 10,0 – 12,0 г

Формула, используемая при определении титра раствора A:

• TA = mA / V

• TA = MЭ(A) · V / m(A)

• TA = mA · 1000 / V

• T(A) = CЭ(A) · MЭ(A) / m(A)

• TA = m(A) / MA · V

В титриметрии, в соответствии с законом эквивалентов, какая формула используется для расчета концентрации анализируемого вещества (C₁)?

• CЭ(1)·V(1) = CЭ(2)·V(2)

• T(1)/T(2) = CЭ(1)/CЭ(2)

• CЭ(1)·V(2) = CЭ(2)·V(1)

• CЭ(1)/CЭ(2) = V(1)/V(2)

• CЭ(1) = T(1)·V(2)·V(1)

Чему равен грамм-эквивалент ортофосфорной кислоты? (М(H₃PO₄) = 98 г/моль)

• 32,7

• 98

• 49

• 9,8

• 4,9

Сколько воды нужно добавить к 100 мл 0,6-н HCl раствора, чтобы получить 0,3-н раствор?

• 300 мл

• 100 мл

• 200 мл

• 400 мл

• 500 мл

Сколько мл 0,025-н раствора NaOH требуется для нейтрализации 100 мл 0,05-н раствора HCl?

• 200 мл

• 20 мл

• 100 мл

• 5 мл

• 150 мл

Если титр растворённого гидроксида натрия составляет 0,0080 г/мл (М(NaOH) = 40 г/моль), какова молярная концентрация гидроксида натрия в растворе?

• 0,1 моль/л

• 0,20 моль/л

• 0,40 моль/л

• 0,020 моль/л

• 0,0001 моль/л

ида натрия составляет 0,0080 г/мл (М(NaOH) = 40 г/моль), какова молярная концентрация гидроксида натрия в растворе?

• 0,1 моль/л

• 0,20 моль/л

• 0,40 моль/л

• 0,020 моль/л

• 0,0001 моль/л