Teoría de Brønsted-Lowry y Lewis

¿Qué es un ácido según la teoría de Brønsted-Lowry?

• Una sustancia que dona un par de electrones

• Una sustancia que acepta protones

• Una sustancia que dona protones (H⁺)

• Una sustancia neutra

¿Qué es una base según Brønsted-Lowry?

• Dona un protón

• Acepta un protón

• Dona un par de electrones

• Neutraliza ácidos

¿Qué sustancia actúa como base en la siguiente reacción? NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl⁻

• NH₃

• HCl

• NH₄⁺

• Cl⁻

¿Cuál es el par ácido-base conjugado en esta reacción? H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl⁻

• H₂O / H₃O⁺

• HCl / Cl⁻

• H₂O / Cl⁻

• H₃O⁺ / HCl

¿Qué es un ácido según la teoría de Lewis?

• Dona protones

• Acepta un par de electrones

• Acepta protones

• Dona electrones

¿Cuál de los siguientes es un ácido de Lewis?

• BF₃

• NH₃

• OH⁻

• Cl⁻

¿Qué sustancia actúa como base de Lewis?

• BF₃

• NH₃

• HCl

• H₂O₂

En la reacción: NH₃ + BF₃ → F₃B←NH₃, ¿quién es el ácido de Lewis?

• NH₃

• BF₃

• F₃B←NH₃

• Ninguno

¿Qué diferencia principal hay entre las teorías de Brønsted-Lowry y Lewis?

• Una se basa en electrones y la otra en protones

• Brønsted-Lowry se centra en protones, Lewis en electrones

• Ambas son idénticas

• Lewis solo aplica a ácidos fuertes

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

• Todo ácido de Brønsted-Lowry es también de Lewis

• Todo ácido de Lewis no necesariamente es de Brønsted-Lowry

• Las teorías son mutuamente excluyentes

• Ningún ácido puede ser base al mismo tiempo