H10 - ÔN CKII - PHẦN II - ĐỀ SỐ 1

Cho các phát biểu về nguyên tố nhóm VIIA.

• F, Cl, Br, I là nguyên tố tự nhiên còn At, Ts nguyên tố phóng xạ.

• Tương tác van der Waals của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine đã góp phần làm tăng nhiệt độ sôi của chúng.

• Khi đun nóng, I2 rắn bị nóng chảy rồi thăng hoa.

• F2, Cl2, Br2 đều phản ứng với nước tạo ra halic acid và hypohalous acid.

Sục khí chlorine (Cl2) vào bình đựng dung dịch KI có nhỏ thêm vài giọt hồ tinh bột. Phản ứng hóa học xảy ra như sau : Cl2 + 2KI --> 2KCl + I2

• Ở điều kiện thường, Cl2 là chất khí màu vàng lục.

• Phản ứng trên chứng minh Cl2 có tính oxi hóa yếu hơn I2.

• Hiện tượng quan sát được là sau phản ứng xuất hiện dung dịch màu xanh.

• Trong phản ứng trên, Cl2 đã oxi hóa I- về I2 chứng tỏ Cl2 có tính oxi hóa yếu hơn I2.

Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53).

• Trong tự nhiên, các nguyên tố trên ngoài tồn tại dạng đơn chất còn tồn tại dưới dạng muối của các ion halide (F-, Cl-, Br-, I-).

• Ở điều kiện thường, F2 và Cl2 ở trạng thái khí, 2 đơn chất còn lại ở trạng thái lỏng.

• Khả năng phản ứng với H2 của các đơn chất halogen giảm dần từ F2 đến I2.

• Khi phản ứng với nước, các đơn chất halogen vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.

Enthalpy tạo thành chuẩn của các hydrogen halide được cho trong bảng sau:

• Trong phản ứng giữa halogen và hydrogen, nhiệt lượng tỏa ra tăng dần từ F2 đến I2.

• Phản ứng H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) có ∆rH2980=-92,3 (kJ)

• Năng lượng liên kết HX giảm dần từ H - F đến H - I.

• Phản ứng giữa H2 và I2 xảy ra dễ dàng nhất.

Khí Cl2 dễ dàng phản ứng với dung dịch sodium hydroxide ở nhiệt độ thường tạo thành nước Javel theo sơ đồ sau: Cl2 + 2NaOH --> NaCl + NaClO + H2O

• Ở điều kiện thường, chlorine là chất khí, không màu, mùi xốc.

• Trong phản ứng trên Cl2 thể hiện tính oxi hóa, NaOH thể hiện tính khử.

• Đun nóng ở nhiệt độ trên 700C thì phản ứng trên xảy ra nhanh hơn và sản phẩm của phản ứng không thay đổi.

• Sản phẩm của phản ứng là nước Javel gồm NaCl, NaClO và 1 phần NaOH dư được dùng làm chất tẩy rửa, khử trùng.

Cho phản ứng: X2 + 2NaI --> 2NaX + I2 (với X là halogen)

• Ở điều kiện thường, X2 có thể là chất khí màu vàng lục hoặc chất lỏng màu nâu đỏ.

• X có thể là F2, Cl2, Br2.

• Trong phản ứng trên X2 oxi hóa I- thành I2 chứng tỏ X2 có tính oxi hóa mạnh hơn I2.

• Cho hồ tinh bột vào hỗn hợp sau phản ứng thì dung dịch sau phản ứng xuất hiện màu xanh.

Xác nhận đúng, sai cho các phát biểu sau:

• Các halogen tồn tại cả đơn chất và hợp chất trong tự nhiên.

• Có 2 đơn chất halogen ở trạng thái khí trong điều kiện thường.

• Nước chlorine có tính tẩy màu vì dung dịch của nó có chứa HClO là chất oxi hóa mạnh.

• Khi cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH ở 100⁰C thì thu được hỗn hợp muối NaCl và NaClO3.

Nhóm halogen là nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, phổ biến nhất là các nguyên tố F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53).

• Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.

• Từ F2 đến I2, khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Waals giảm.

• Trong các phản ứng hóa học các nguyên tử halogen có xu hướng nhận thêm 1 electron do đó các halogen luôn có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.

• F₂ có tính oxi hóa rất mạnh nên F₂ có thể oxi hóa được Cl^-, Br^-, I^- trong dung dịch muối sodium hoặc potassium thành các đơn chất halogen tương ứng.

Cho phản ứng: X + H2O <---> HX + HXO với X là nguyên tố nhóm halogen.

• X có thể là F, Cl, Br.

• Phản ứng trên chứng tỏ đơn chất X₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

• F₂ phản ứng rất mạnh với nước tạo ra dung dịch có tính oxi hóa mạnh, có thể dùng sát khuẩn.

• Khả năng phản ứng với nước của đơn chất halogen giảm dần từ F₂ đến I₂.

• Chlorine sinh ra ở trên là chất khí, màu vàng lục, rất độc.

• Cho cánh hoa hồng vào bình đựng khí chlorine thu được ở trên ta thấy cánh hoa hồng bị nhạt màu dần đến mất màu.

• Phản ứng của Cl2 và dung dịch NaBr có thể chứng minh Cl2 có tính oxi hóa yếu hơn B2.

• Dẫn khi chlorine thu được ở trên qua ống nghiệm đựng dung dịch NaOH và đun nóng ở 100⁰C thì ta thu được dung dịch nước Javel.