nang luong hoa hoc

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là

• phản ứng thu nhiệt.

• phản ứng tỏa nhiệt.

• phản ứng oxi hóa – khử.

• phản ứng phân hủy.

Các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi

• dùng chất xúc tác.

• tăng áp suất.

• tăng nồng độ các chất tham gia.

• đun nóng.

Điều kiện chuẩn của một chất khí được xác định khi nhiệt độ là 298K và áp suất là

• 1 atm.

• 1 bar. 

• 1 Pascal. 

• 760 mmHg.

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng

• tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện chuẩn.

• tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

• phân hủy 1 mol chất đó thành các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

• tạo thành 1 mol chất đó từ các hợp chất, ở điều kiện chuẩn.

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được mô tả ở sơ đồ bên. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt.

• Năng lượng chất đầu nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

• Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

• Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

Nung KNO₃ lên 550 °C xảy ra phản ứng:

KNO₃(s) → KNO₂(s) + O₂(g)

Phản ứng nhiệt phản KNO₃ là

• toả nhiệt, có ∆H < 0. 

• thu nhiệt, có ∆H > 0.

• toả nhiệt, có ∆H> 0.

• thu nhiệt, có ∆H < 0.

• thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.

• không có sự thay đổi năng lượng.

• toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

• có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh.

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P thấy phản ứng hóa học xảy ra như sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) →  2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra. Nhận định nào dưới đây là đúng?

• Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

• Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

• Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

• Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau, chọn các phản ứng thu nhiệt

• ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₃(g) Δ_rH^o₂₉₈  = +235,21 kJ

• 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g)    Δ_rH^o₂₉₈ = - 91,8 kJ

• 2H₂S(g) + SO₂(g)→ 2H₂O(g) + 3S(s) Δ_rH^o₂₉₈ = - 237,0 kJ

• H₂O(g) →H₂ + 1/2O₂(g) Δ_rH^o₂₉₈ = +241,8 kJ

Cho phương trình phản ứng

Zn (s) + CuSO₄ (aq)  → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) Δ_rH^o₂₉₈ = - 210 kJ

Chọn các phương án trả lời đúng

• Zn bị oxi hóa.

• Phản ứng tỏa nhiệt.

• Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu (Cu=64) là +12,6 kJ.

• Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

• Nhiệt tạo thành của Zn(s) và Cu(s) đều bằng 0.