ĐGTX 6 - Hóa 10 - 2

Cho phản ứng hoá học: 4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃. Trong phản ứng trên xảy ra

• Sự oxi hoá Cr và sự oxi hoá O₂

• Sự oxi hoá Cr và sự khử O₂

• Sự khử Cr và sự khử O₂

• Sự khử Cr và sự oxi hoá O₂

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

• Cl₂ + KBr → KCl + Br₂.

• Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O.

• KOH + HCl → KCl + H₂O.

• CaCO₃ → CaO + CO₂.

 Copper (II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế thuốc Bordaux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây; bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp). Copper (II) sulfate có thể điều chế theo phản ứng sau: Cu + O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O. Chất nhận electron trong phản ứng trên là

• Cu.

• H₂SO₄.

• O₂.

• CuSO₄.

Cho phản ứng hóa học: Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là

• 1: 5.

• 5: 1.

• 3: 1.

• 1: 3.

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt lượng tạo thành 1 mol chất đó từ chất nào ở điều kiện chuẩn?

• những hợp chất bền vững nhất.

• những đơn chất bền vững nhất.

• những oxide có hóa trị cao nhất.

• những dạng tồn tại bền nhất trong tự nhiên.

Phương trình nhiệt hóa học là

• phương trình phản ứng xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.

• phương trình phản ứng có kèm theo nhiệt phản ứng.

• phương trình phản ứng có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.

• phương trình phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25⁰C.

• Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng hóa học được thực hiện ở 1bar và 298k là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

• Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

• Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này tỏa nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Pha viên sủi vitamin C vào nước, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn, đó là do

• xảy ra phản ứng thu nhiệt.

• xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

• xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

• xảy ra phản ứng trung hòa.

• -197 kJ

• -98,5 kJ

• +98,5 kJ

• +197 kJ

Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) →  N₂O₄(g) (không màu).

Biết NO₂ và N₂O₄ có Δ_rH⁰₂₉₈ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

• toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

• toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

• thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

• thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.