Câu hỏi trắc nghiệm hóa học

Trong hợp chất H2S, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

• +2

• -2

• + 4

• +6

Số oxi hóa là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?

• hóa trị

• điện tích

• khối lượng

• số hiệu

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

• Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

• Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

• Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

• Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.

Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Trong phản ứng tạo thành calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl2 CaCl2 Kết luận nào sau đây đúng?

• Mỗi nguyên tử calcium nhận 2e.

• mỗi nguyên tử chlorine nhận 2e.

• Mỗi phân tử chlorine nhường 2e.

• Mỗi nguyên tử calcium nhường 2e.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).

• áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).

• áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).

Phản ứng tỏa nhiệt là

Phản ứng tỏa nhiệt là

• là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt.

• là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

• là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

• là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

Dựa vào đâu để kết luận một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

• Tỏa nhiệt khi ∆r H2980 < 0 và thu nhiệt khi ∆r H2980 > 0.

• Tỏa nhiệt khi ∆r H2980 > 0 và thu nhiệt khi ∆r H2980 < 0.

• Tỏa nhiệt khi ∆r H2980 > 0 và thu nhiệt khi ∆r H2980 > 0.

• Tỏa nhiệt khi ∆r H2980 < 0 và thu nhiệt khi ∆r H2980 < 0.

Biến thiên enthapy của phản ứng

• biến thiên enthapy của phản ứng có đơn vị là kJ/mol hoặc kcal/mol.

• phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt, biến thiên enthalpy càng âm.

• biến thiên enthapy của 1 phản ứng là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn.

• độ biến thiên enthaphy của một quá trình không thay đổi theo nhiệt độ.

Tốc độ phản ứng là

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên số mol của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

• độ biến thiên khối lượng của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.