Hóa

Xu hướng biến đổi tính chất của các halogen. Các nguyên tố nhóm VIIA gọi chung là nhóm các nguyên tố halogen, trong dó “halogen” có nghĩa là “tạo ra muối”. Các nguyên tố

nhóm này gồm: fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At), tennessine

(Ts).

• Bán kính các nguyên tố nhóm halogen tăng dần từ fluorine đến iodine do số lớp electron

  tăng dần.

• Trong tự nhiên, fluorine chỉ có thể tồn tại ở dạng hợp chất với số oxi hoá -1 do có độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố.

• Trong các đơn chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂ có ba đơn chất ở thể khí điều kiện thường.

• Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần từ fluorine đến iodine do bán kính nguyên tử

  tăng.

Xét các phát biểu về tính chất vật lí của đơn chất halogen.

• Ở điều kiện thường F₂ là chất khí màu vàng nhạt, Cl₂ là chất khí màu nâu đỏ.

• Ở điều kiện thường, các halogen tan tốt trong nước.

• Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm dần từ F₂ đến I₂ do tương tác van der Waals giữa các phân tử giảm và khối lượng phân tử giảm.

• Hít thở không khí có chứa halogen với nồng độ vượt ngưỡng cho phép làm tổn hại đến niêm mạc tế bào đường hô hấp.

Xét phản ứng của các halogen với hydrogen.

• F₂ phản ứng ngay ở nhiệt độ phòng và trong bóng tối, gây nổ mạnh.

• Br₂ phản ứng khi có xúc tác Pt đun nóng đến 200°C, thuận nghịch.

• Cl₂ phản ứng khi chiếu sáng hoặc đun nóng, không gây nổ.

• Mức độ độ phản ứng từ F₂ đến I₂ giảm dần do tính oxi hóa giảm dần.

Dùng chlorine để khử trùng nước sinh hoạt là một phương pháp rẻ tiền và được áp dụng phổ biến. Tuy nhiên, lượng chlorine dư nhiều sẽ gây nguy hiểm cho con người và môi trường nên cần phải thường xuyên kiểm tra nồng độ chlorine dư trong nước. Cách đơn giản để kiểm tra lượng chlorine dư là dùng potassium iodine và hồ tinh bột.

• Khi cho chlorine vào nước xảy ra phản ứng: Cl₂+ H₂O→ HCl + HClO.

• Khả năng khử trùng của nước chlorine chủ yếu là do tính khử của HCl.

• Khi cho nước vào dung dịch potassium iodine và hồ tinh bột thấy xuất hiện màu xanh chứng tỏ trong nước có chứa chlorine.

• Khi kiểm tra chlorine dư bằng potassium iodine và hồ tinh bột có xảy ra phản ứng Cl₂+ 2KI

  2KCl + I₂ trong đó Cl₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Xét các phát biểu về halogen và hợp chất.

• Chlorine có bán kính nguyên tử lớn hơn fluorine.

• Bromine có độ âm điện lớn hơn iodine.

• Trong dãy HX (X là halogen), tính acid giảm dần từ HF đến HI

• Trong dãy HX (X là halogen), tính khử tăng dần từ HF đến HI.

Xét các phát biểu về halogen và hợp chất.

• Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá -1, fluorine và chlorine còn có các số oxi hoá +1, +3,+5, +7.

• Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.

• Fluorine có tính oxi hóa mạnh hơn chlorine.

• Nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự HF, HCl, HBr, HI do phân tử khối tăng, tương tác vander der Waals

Xét các phát biểu về halogen và hợp chất.

• Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO₃ sinh ra AgF kết tủa.

• Iodine có bán kính nguyên tử lớn hơn bromine.

• Fluorine có tính oxi hóa yếu hơn chlorine.

• Acid HBr có tính acid yếu hơn acid HCl.

Xét các phát biểu về halogen và hợp chất:

• Bán kính nguyên tử của chlorine lớn hơn bán kính nguyên tử của fluorine.

• Độ âm điện của bromine lớn hơn độ âm điện của fluorine.

• Tính khử của ion Br⁻ lớn hơn tính khử của ion Cl⁻

• Tính acid của HF mạnh hơn tính acid của HCl.