Câu hỏi Hóa học

Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây:

• Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.

• Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

• Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

• Chất xúc tác.

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

• tốc độ phản ứng tăng.

• tốc độ phản ứng giảm.

• không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

• có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?

• Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột.

• Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M.

• Thực hiện phản ứng ở 50oC.

• Dùng dung dịch H2SO4 4M với lượng thể tích gấp đôi ban đầu.

Các nguyên tố nhóm halogen được nghiên cứu gồm :

• F, O, Cl, Br

• S, O, Br, I

• F, Cl, Br, I

• Ne, Ar, Br, Kr

Đơn chất halogen tồn tại ở thể lỏng ở điều kiện thường là :

• F2

• Cl2

• Br2

• I2

Trong các đơn chất halogen, từ F2 đến I2, nhiệt độ sôi biến đổi như thế nào?

• Giảm dần.

• Tuần hoàn.

• Không đổi.

• Tăng dần.

Trong nước chlorine có chứa các chất:

• HCl, HClO.

• HCl, HClO, Cl2 và H2O

• HCl, Cl2.

• Cl2.

Phản ứng nào dưới đây không thể xảy ra?

• H2O hơi, nóng + F2 →

• KBr dung dịch + Cl2 →

• NaI dung dịch + Br2 →

• KBr dung dịch + I2 →

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự nhường và nhận

• electron.

• neutron.

• proton.

• cation.

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng : 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) = -571,68 kJ Phản ứng trên là phản ứng

• Thu nhiệt

• Tỏa nhiệt

• Không có sự thay đổi năng lượng.

• Có hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.