Đề Kiểm Tra Hóa Học Cuối Kỳ 2

Điện phân 500 mL dung dịch CuSO4 0,8 M với điện cực trơ, cường độ dòng điện 10A. Khi ở anode thu được 3,09875 L khí oxygen (đkc) thì dừng điện phân. Tính khối lượng đồng thu được ở cathode và thời gian điện phân.

Một pin điện hoá được thiết lập từ hai điện cực tạo bởi hai cặp oxi hoá - khử là M2+/M và Ag+/Ag. Cho biết: Cặp oxi hoá - khử Fe2+/Fe Ni2+/Ni Sn2+/Sn Cu2+/Cu Ag+/Ag Thế điện cực chuẩn (V) -0,44 -0,257 -0,137 +0,340 +0,799 Nếu M là một trong số các kim loại: Fe, Ni, Sn, Cu thì sức điện động chuẩn lớn nhất của pin bằng bao nhiêu vôn? Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm.

Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với các dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2. Có bao nhiêu trường hợp xảy ra phản ứng hóa học?

Cho dãy các kim loại: Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag. Có bao nhiêu kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch FeCl3?

Cho các kim loại: Cr, Ag, Cu, Mn, Zn. Có bao nhiêu kim loại có thể được dùng để bảo vệ đường ống sắt khỏi bị gỉ?

Điện phân CaCl2 nóng chảy, ở cathode xảy ra quà trình nào?

Số thí nghiệm tạo thành kim loại là bao nhiêu?

Có bao nhiêu trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa?

Chất X có nhiều ứng dụng trong y học như pha nước muối sinh lí

Dùng panh lấy các mẫu kim loại (Li, Na hoặc K) có kích cỡ xấp xỉ nhau đã thấm khô dầu và cho vào các chậu thủy tinh đã chứa khoảng 1/3 thể tích nước. Thêm 2 – 3 giọt dung dịch phenolphthalein vào chậu sau khi kim loại tan hết.

• Các dung dịch thu được sau phản ứng đề có màu hồng.

• Trong nước, potassium tan nhanh hơn so với sodium, sodium tan nhanh hơn so với lithium.

• Các cặp oxi hóa – khử M+/M (M: Li, Na, K) đều có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử 2H2O/H2 + 2OH–.

• Kết quả thí nghiệm cho kết luận tính khử của các kim loại tăng dần theo dãy K, Na, Li.